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取四个干燥的烧瓶,分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二...

取四个干燥的烧瓶,分别装入标准状况下的干燥氨气、含有二分之一体积空气的氯化氢、二氧化氮和氧气(体积比为4∶1)的混合气体、二氧化氮和氧气(体积比为4∶3)的混合气体;然后分别做溶解于水的喷泉实验。实验结束后四个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为                                                                 (    )

A. 2∶1∶2∶2    B. 5∶5∶5∶4

C. 5∶5∶4∶4    D. 7∶7∶4∶3

 

C 【解析】由喷泉实验原理可知,所得溶液的体积等于溶解气体的体积。氨气和氯化氢的喷泉实验中,所得溶液的中溶质的物质的量等于所溶气体的物质的量;二氧化氮和氧气的混合气体溶于水发生反应,化学方程式为4NO2+O2+2H2O=4HNO3,二氧化氮和氧气体积比为4∶1恰好可以被水完全吸收,二氧化氮和氧气体积比为4∶3通入水中,氧气过量、二氧化氮可以被完全吸收,所以反应生成硝酸的物质的量为反应消耗气体的物质的量的,根据阿伏加德罗定律,在同温同压下不同气体的体积之比等于其物质的量之比。,所以4种溶液的物质的量浓度之比为1:1: : =5:5:4:4。所以C正确。  
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考点分析:
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将几滴KSCN(SCN是“类似卤离子”)溶液加入到酸性的含有Fe3+的溶液中,溶液变为红色,将该红色溶液分为两份:①向其中一份中加入适量KMnO4溶液,红色褪去;②向另一份中通入SO2,红色也褪去。下列说法中不正确的是(    )

A.①中红色褪去的原因是KMnO4将SCN氧化

B.②中红色褪色的原因是SO2将Fe3+还原为Fe2+

C.②中红色褪色的原因是SO2将SCN还原

D.SCN在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为(SCN)2

 

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QRTMW五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示,其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是(   )

A. MW6中各原子核外均满足8电子稳定结构

B. QW的单核离子的核外电子数相等

C. 五种元素均能形成氢化物

D. W的氢化物水溶液酸性最强,说明W的非金属性在五种元素中最强

 

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类比推理的方法在化学学习与研究中有广泛的应用,但有时会得出错误的结论。以下几种类比推理结论中正确的是                                            (   )

A. NH3 的沸点高于PH3,推出CH4 沸点高于SiH4

B. 卤素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大,推出碱金属元素单质的熔沸点随相对分子质量的增加而增大

C. CO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成,推出SO2通入Ba(NO3)2 溶液中无沉淀生成

D. 硫元素的非金属性较强,其最高价含氧酸H2SO4为强酸,推出HC1O4为强酸

 

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将等质量的两份锌粉ab中分别加入过量的稀硫酸,同时向a中加少量组成原电池的条件CuS04溶液,下列各图中产生H2的体积VL)与时间tmin)的关系如图所示,其中正确的是( 

A  B  C   D

 

 

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下列叙述中正确选项的个数是

离子化合物一定含离子键,也可能含极性键或非极性键

共价化合物一定含共价键,也可能含离子键

含金属元素的化合物不一定是离子化合物

由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

由分子组成的物质中一定存在共价键

熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

冰熔化时水分子中共份键发生断裂

A.2个        B.3个        C.4个        D.5个

 

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