下列关于2042Ca2+的叙述中，正确的是（ ）
A. 质子数为22 B. 电子数为20 C. 中子数为18 D. 质量数为：42
可用浓硫酸干燥的气体是
A. SO2 B. H2S C. HBr D. NH3
某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。
(1)甲同学实验（如图1）中选用的三种物质名称分别为：______________________________；
(2)乙同学实验（如图2）中：A处反应的离子方程式为：_______________________________；
B处的实验现象为：___________________________；
该实验不能完全证明卤素性质的递变规律，请简述原因：__________________。
某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如图所示，由图中数据分析：
⑴ 该反应的化学方程式为：_________________________
⑵ 反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：_____________
⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____（填序号）
A．混合气体的总压强不随时间的变化而变化
B．混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化
C．单位时间内每消耗3mol X，同时生成2mol Z
D．混合气体的总质量不随时间的变化而变化
用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是 。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
根据下图所示回答有关问题：
（1）甲池为_________（选填“原电池”或“电解池”），
（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：____________________．
（3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________．
