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可用浓硫酸干燥的气体是 A. SO2 B. H2S C. HBr D. NH3

可用浓硫酸干燥的气体是

A. SO2    B. H2S    C. HBr    D. NH3

 

A 【解析】浓硫酸具有酸性、强氧化性,则A、浓硫酸可以干燥SO2,A正确;B、H2S能被浓硫酸氧化,不能干燥,B错误;C、HBr能被浓硫酸氧化,不能干燥,C错误;D、氨气和硫酸反应生成硫酸铵,不能干燥,D错误,答案选A。  
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考点分析:
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某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律。甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系,设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究;乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律。图2中,A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

(1)甲同学实验(如图1)中选用的三种物质名称分别为:______________________________

(2)乙同学实验(如图2)中:A处反应的离子方程式为:_______________________________

   B处的实验现象为:___________________________

   该实验不能完全证明卤素性质的递变规律,请简述原因:__________________

 

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某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线如图所示,由图中数据分析:

⑴ 该反应的化学方程式为:_________________________

⑵ 反应开始至2min,用Z表示的平均反应速率为:_____________

⑶ 下列叙述能说明上述反应达到化学平衡状态的是_____(填序号)

   A.混合气体的总压强不随时间的变化而变化

B.混合气体的平均摩尔质量不随时间的变化而变化

C.单位时间内每消耗3mol X,同时生成2mol Z

D.混合气体的总质量不随时间的变化而变化

 

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用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A可实现氯的循环利用。反应A4HCl+O22Cl2+2H2O

已知.反应A中4 mol HCl被氧化放出115.6 kJ的热量。

(1)反应A的热化学方程式是  

(2)断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为     kJ,H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”)     

 

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根据下图所示回答有关问题:

1)甲池为_________(选填原电池电解池),

2)乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为:____________________

3)石墨A上收集到1.12L气体(标况下),则反应过程中转移的电子数为__________

 

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下列7种固态物质:AP4BSiO2CNH4ClDCa(OH)2ENaFFCO2(干冰)、G金刚石,将正确的序号(字母)填入下列空中。

1)既有离子键又有共价键的是_______________

2)熔化时不需要破坏化学键的是_____________,熔化时需要破坏共价键的是_____________

 

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