用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应A，可实现氯的循环利用。反应A：4HCl+O2
2Cl2+2H2O
已知：ⅰ．反应A中，4 mol HCl被氧化，放出115．6 kJ的热量。
ⅱ．
（1）反应A的热化学方程式是 。
（2）断开1 mol H—O键与断开1 mol H—Cl键所需能量相差约为 kJ，H2O中H—O键比HCl中H—Cl键(填“强”或“弱”) 。
根据下图所示回答有关问题：
（1）甲池为_________（选填“原电池”或“电解池”），
（2）乙池中Zn棒上发生反应的电极反应式为：____________________．
（3）石墨A上收集到1.12L气体（标况下），则反应过程中转移的电子数为__________．
下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca(OH)2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，将正确的序号（字母）填入下列空中。
（1）既有离子键又有共价键的是_______________。
（2）熔化时不需要破坏化学键的是_____________，熔化时需要破坏共价键的是_____________。
元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。根据下表中短周期元素的原子半径和主要化合价，回答表后的问题。
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
原子半径（10-10m） | 0.74 | 1.60 | 0.53 | 1.10 | 0.99 | 1.11 | 0.75 | 1.43 |
最高或最低化合价 |
| +2 | +1 | +5 | +7 | +2 | +5 | +3 |
-2 |
|
| -3 | -1 |
| -3 |
|
（1）上述元素中与元素⑧处于同一周期的有______________________（填元素符号）
（2）元素①在元素周期表中的位置是_______________________
（3）①④⑦三种元素的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为__________________（填化学式）
（4） 请写出下列元素形成的常见化合物的电子式：
③⑤_____________ ②⑤_____________ ③⑦_____________
（5） 请写出⑤⑧两种元素的最高价氧化物对应水化物间反应的离子方程式：_________________________。
在一定温度下，将2 mol SO2和1 mol O2充入一定容积的密闭容器中，在催化剂作用下发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g)；ΔH=－197 kJ·mol-1，当达到化学平衡时，下列说法中正确的是
A. 生成SO3 2 mol B. 放出197 kJ热量 C. SO2和SO3共2 mol D. 含氧原子共8 mol
两种短周期元素X和Y形成的单质能与氢气反应生成HX和HY，反应热分别为ΔH1和ΔH 2，已知ΔH1>ΔH 2，则判断一定正确的是
A. 沸点：HY＞HX B. 还原性：HY＞HX
C. 酸性：HXO4＞HYO4 D. 稳定性：HY＞HX
