Question

已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag⁺）为1.22×10^﹣8 mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag⁺）为1.25×10^﹣5 mol/L。若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，这时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

A. c（K⁺）＞c（NO₃^﹣）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（I^﹣）

B. c（K⁺）＞c（NO₃^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（Ag⁺）＞c（I^﹣）

C. c（K⁺）＞c（NO₃^﹣）＞c（Ag⁺）=c（Cl^﹣）+c（I^﹣）

D. c（NO₃^﹣）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^﹣）＞c（I^﹣）

Answer

B

【解析】若在10mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，加入16mL0.01mol/L AgNO3溶液，首先生成AgI沉淀，反应后剩余n(Ag+)=0.006L×0.01mol/L=6×10-5mol，继续生成AgCl沉淀，反应后剩余n(Cl-)=0.01×0.01mol/L-6×10-5mol=4×10-5mol，c(Cl-)==1.53×10-3mol/L，浊液中c(Ag+)═ ==1.02×10-7mol/L，c(I-)═ = =1.48×10-9mol/L，混合溶液中n(K+)=2×10-4mol，n(NO3-)=0.016L×0.01mol/L=1.6×10-4mol，则c(K+)＞c(NO3-)，故c(K+)＞c(NO3-)＞c(Cl-)＞c(Ag+)＞c(I-)，故选B。