下列说法不能说明H3PO4的酸性弱于H2SO4的是（ ）
A. 非金属性P＜S
B. Na3PO4溶液呈碱性，Na2SO4溶液呈中性
C. H3PO4溶液的导电能力弱于H2SO4溶液
D. H2SO4溶液与Na3PO4反应可以生成H3PO4和Na2SO4
下列解释事实的方程式不正确的是 （ ）
A. 制Cl2时用排饱和氯化钠溶液收集气体：H2O + Cl2 
Cl－+H+ + HClO
B. SO2的水溶液显酸性：SO2+H2O H2SO32H++ SO32－
C. 常温下，0.1mol/L醋酸溶液pH≈3：CH3COOH CH3COO－+ H＋
D. Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)
Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，该固体可溶于NH4Cl溶液
室温下，下列离子组在给定条件下一定能大量共存的是( )
A. 能使pH试纸变深蓝色的溶液：Na+、AlO2﹣、S2﹣、CO32﹣
B. Na2S溶液中：K+、Na+、NO3﹣、Ag+
C. 含有大量Al3+的水溶液中：Na+、NH4+、HCO3﹣、Br﹣
D. 水电离产生的H+浓度为1×10﹣12mol•L﹣1的溶液：NH4+、Na+、Cl﹣、CO32﹣
下列说法中正确的是( )
A. 氨气溶于水能导电，故氨气属于电解质
B. 碳酸钡难溶于水，故碳酸钡属于弱电解质
C. 硫酸是强电解质，故纯硫酸能导电
D. 室温下，氢氧根离子浓度相同的氢氧化钠溶液和氨水导电能力相同
药物X、Y和高聚物Z，可以用烃A为主要原料，采用以下路线合成。
已知：Ⅰ.反应①、反应②的原子利用率均为100%.
Ⅱ.
（R或R´可以是烃基或氢原子）
请回答下列问题：
(1)A的结构简式为____________。
(2)Z中的官能团名称为__________，反应③的条件为___________。
(3)关于药物Y（
）的说法正确的是______________。
A.1mol药物Y与足量的钠反应可以生成33.6L氢气。
B.药物Y的分子式为C8H8O4，能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C.药物Y中⑥、⑦、⑧三个-OH的酸性由强到弱的顺序是⑧>⑥>⑦
D.1mol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，最多消耗H2、Br2分别为4mol和2mol
(4)写出反应E→F的化学方程式_________________，F→X的化学方程式______________________。
(5)写出符合下列条件的E的一种同分异构体的结构简式____________。
①遇FeCl3溶液可以发生显色反应，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。
(6)参考上述流程以CH3CHO和CH3OH为起始原料，其它无机试剂任选，设计合成Z的线路。_________
太阳能电池板材料除单晶硅外，还有氮、硼、硒、钛、钴、钙等化学物质。
(1)基态钙原子的电子排布式_________________，金属钴堆积方式与镁相似，都属于六方最密堆积，其配位数是________________。
(2)氮元素的第一电离能在同周期中从大到小排第_______位；写出与NO3-互为等电子体的一种非极性分子的化学式___________。
(3)晶体硼的结构单元是正二十面体，每个单元中有12个硼原子（如图），其中有两个原子为10B，其余为
B，则该结构单元有_____种不同的结构类型。已知硼酸(H3BO3)为一元弱酸，解释其原因_________。硼酸的结构与石墨相似，层内的分子以氢键相连，含1mol硼酸的晶体中有______mol氢键。
(4)六方相氮化硼的结构与石墨相似，B的杂化方式是___________，其不导电的原因是___________。
(5)在浓的TiCl3的盐酸溶液中加入乙醚，并通入HCl至饱和，可得到配位数为6，组成为TiCl3·6H2O的晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为1：5，则该配离子的化学式为___________。
(6)钴晶体的一种晶胞是一种体心立方堆积（如同所示），若该晶胞的边长为a nm，密度为ρg/cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则钴的相对原子质量可表示为___________。
