Question

室温下，分别用物质的量浓度为0.1 mol·L^－1的溶液进行下列实验，结论不正确的是（　　）

A. 向NaOH溶液中通SO₂至pH=7：c(Na⁺) = c(HSO) +2c(SO)

B. 向NH₄Cl溶液中加入等浓度等体积的NH₃·H₂O后，所得溶液呈碱性，则：

c(NH₄⁺) < c(NH₃·H₂O)

C. 向NH₄HSO₄加入等浓度等体积的NaOH溶液后：c(NH₄⁺) + c(NH₃·H₂O) = c(Na⁺)

D. 向CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa晶体： 增大

Answer

B

【解析】A. 向NaOH溶液中通SO2至pH=7，根据电荷守恒，c(Na+)+ c(H+) = c(HSO3-) +2 c(SO32-)+ c(OH-)，c(H+)=c(OH-)，因此c(Na+) = c(HSO3-)+2 c(SO32-)，故A正确；B. NH4Cl溶液中加入等浓度等体积的NH3·H2O后，所得溶液呈碱性，说明氨水的电离程度大于氯化铵的水解程度，则c(NH4+) ＞ c(NH3·H2O)，故B错误；C. 向NH4HSO4加入等浓度等体积的NaOH溶液反应后生成等浓度的硫酸钠和硫酸铵，根据物料守恒，c(NH4+) + c(NH3·H2O) =2 c(SO42-)= c(Na+)，故C正确；D. 向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，c(CH3COO-)，抑制醋酸的电离，溶液中c(H+)减小，但电离平衡常数不变，因此 增大，故D正确；故选B。