Question

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6。下列说法正确的是

A. Y、Z两元素的简单离子半径Y>Z

B. X与W可以形成W₂X、W₂X₂两种化合物

C. X、Y、Z对应气态氢化物的热稳定性和还原性强弱顺序一致

D. Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物酸性较强的为H₂ZO₄

Answer

B

【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl，W与X、Y既不同主族也不同周期，则W为H元素；A．Y、Z两元素的简单离子分别为Cl-、S2-，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：Cl-＜S2-，故A错误；B．H与O形成的化合物有H2O和H2O2，故B正确；C．X、Y、Z对应气态氢化物分别为H2O、HCl、H2S，硫化氢的稳定性最弱，但硫化氢的还原性最强，故C错误；D．Z为硫元素，Y为Cl元素，Cl的非金属性比硫强，则最高价氧化物对应水化物的酸性HClO4＞H2SO4，故D错误，故选B。

点睛：结合结构性质位置关系，推断元素是解题关键，、Y、Z、W为四种短周期主族元素．其中Y、Z同周期，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素；X、Z同主族，则Z为S元素；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y为Cl，W与X、Y既不同主族也不同周期，则W为H元素，据此解答。