设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是
A. 14g由N2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA
B. lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 NA
C. 一定条件下，lmolN2与3molH2充分反应，转移电子的数目可能为2 NA
D. 常温下，lLpH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3 NA
化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是（ ）
A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维，是一种新型无机非金属材料
C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
聚合反应是制备新型材料的重要途径。由天然橡胶的单体A制备的化合物F、K发生加聚反应可得到新型高分子材料。
已知：①E的结构简式为
，红外光谱法测得F、K分子均含有甲基。
②
（1）A按系统命名法的名称为________________________。
（2）反应①的反应类型为________________，设计步骤①③目的是___________________。
（3）有机物甲的结构简式为_______________。
（4）写出F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为___________________________________________________。
（5）有机物乙是J的同系物，且比J少一个碳原子，乙有多种同分异构体，其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。
a．含有酚羟基
b．能发生水解反应且能发生银镜反应
c．苯环上的一氯代物只有一种
d．核磁共振氢谱有5组峰
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙二醇和苯为原料（无机试剂任选）制备苯乙酸 （
）的合成路线_________。
[化学——选修3：物质结构与性质]
H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素，请回答下列问题：
（1）N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是 （用元素符号和“＜”表示）；Cu原子的特征电子轨道式为 。
（2）N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____；Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子，其化学式为 ，水分子与铜离子间结合的化学键名称为 。
（3）根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号)：①H3O+ 、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2- 。
（4）分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°，并有对称性，分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构，其结构式为 ，1个分子中含有____个
键；(CN)2称为“拟卤素”，具有类似Cl2的化学性质，则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为 。
（5）O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物，其晶胞结构如图，该离子化合物的化学式为___________；已知该晶胞的密度为
，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a=________cm。(用含
、NA的代数式表示)。
研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2，含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示：
回答下列问题：
Ⅰ.（1）下列标志中，应贴在保存NaClO容器上的是 ___________。
（2）为了提高焙烧效率，除增大空气量外还可以采用的措施有 _________________________________________。
（3）途径①制备钼酸钠溶液，同时有SO42－生成，该反应的离子方程式为_____________。
（4）重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是__________________________________________________________________。
（5）“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO42－)=0.40mol/L，c(SO42－)=0.04mol/L，需加入Ba(OH)2固体除去SO42－。当BaMoO4开始沉淀时，SO42－的去除率为______%。（保留三位有效数字）[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10－10、Ksp(BaMoO4)=4.0×10－8，加入Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。
Ⅱ．（1）碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异，其原因可能是_____。
（2）若缓释剂钼酸钠－月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L－1，则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________（保留三位有效数字）。
利用化学原理对废气、废水进行脱硝、脱碳处理，可实现绿色环保、废物利用，对构建生态文明有重要意义。
Ⅰ．脱硝：
（1）H2还原法消除氮氧化物
已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+133kJ·mol－1
H2O(g)＝H2O(l) △H＝－44kJ·mol－1
H2的燃烧热为285.8KJ·mol－1
在催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和氮气的热化学方程式为_____________。
（2）用NH3催化还原法消除氮氧化物，发生反应：
4NH3(g)+6NO(g) 
5N2(g)＋6H2O(l) △H＜0
相同条件下，在2L恒容密闭容器中，选用不同催化剂，产生N2的量随时间变化如图所示。
① 计算0～4分钟在A催化剂作用下，
反应速率v(NO)=_______。
② 下列说法正确的是________。
A．该反应的活化能大小顺序是：Ea(A)＞Ea(B)＞Ea(C)
B．增大压强能使反应速率加快，是因为增加了活化分子百分数
C．单位时间内H－O键与N－H键断裂的数目相等时，说明反应已达到平衡
D．若反应在恒容绝热的密闭容器中进行，当K值不变时，说明已达到平衡
（3）微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。
① 已知A、B两极生成CO2和N2的物质的量之比为5 : 2，写出A极的电极反应式_____________________。
② 解释去除NH4+的原理___________________。
Ⅱ．脱碳：
（4）用甲醇与CO反应生成醋酸可消除CO污染。常温下，将a mol·L－1醋酸与bmol·L－1 Ba(OH)2溶液等体积混合，充分反应后，溶液中存在2c(Ba2＋)＝c(CH3COO－)，忽略溶液体积变化，计算醋酸的电离常数Ka＝__________(用含a、b的代数式表示)。
