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美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台,探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云...

美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台,探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波,这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖(HOCH2CHO)分子存在。下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是

A. HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应

B. 乙醇醛糖是一种有机物,能燃烧,可溶于水

C. HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体

D. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质,且互为同系物

 

D 【解析】A. HOCH2CHO分子中含有羟基、醛基,能发生取代反应、加成反应、氧化反应,A正确;B. 乙醇醛糖是一种有机物,能燃烧,含有羟基和醛基,可溶于水,B正确;C. HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯分子式相同,结构不同,互为同分异构体,C正确;D. 葡萄糖是多羟基醛,乙醇醛糖与葡萄糖结构不相似,不能互为同系物,D错误,答案选D。 点睛:选项D是易错点,结构相似,在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质称为同系物。同系物必然符合同一通式,但符合同一通式的不一定是同系物;其中符合通式CnH2n+2且碳原子数不同的物质间一定属于同系物。同系物必为同一类物质。同系物分子间相差一个或若干个CH2原子团,化学式不可能相同。同系物组成元素相同。  
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考点分析:
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NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列说法不正确的是

A. 14g由N213C2H2组成的混合物所含的电子数为7NA

B. lmol氨基(-NH2)中含有电子的数目为10 NA

C. 一定条件下,lmolN23molH2充分反应,转移电子的数目可能为2 NA

D. 常温下,lLpH=3Al2(SO4)3溶液中,水电离出的H+数目为10-3 NA

 

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化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关,下列有关说法错误的是(   )

A. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维,光导纤维遇强碱会“断路”

B. 我国发射的“嫦娥三号”卫星中使用的碳纤维,是一种新型无机非金属材料

C. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物,是发生雾霾天气的主要原因,这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体

D. 双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒,其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同

 

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聚合反应是制备新型材料的重要途径。由天然橡胶的单体A制备的化合物FK发生加聚反应可得到新型高分子材料。

 

 

已知:①E的结构简式为 ,红外光谱法测得F、K分子均含有甲基。

(1)A按系统命名法的名称为________________________

(2)反应①的反应类型为________________,设计步骤①③目的是___________________

(3)有机物甲的结构简式为_______________

(4)写出F与K按物质的量1:1共聚形成高分子化合物的化学方程式为___________________________________________________

(5)有机物乙是J的同系物,且比J少一个碳原子,乙有多种同分异构体,其中能满足下列条件的同分异构体有_________种。

a.含有酚羟基                  

b.能发生水解反应且能发生银镜反应

c.苯环上的一氯代物只有一种    

d.核磁共振氢谱有5组峰

(6)参照上述合成路线,设计一条由乙二醇和苯为原料(无机试剂任选)制备苯乙酸 ()的合成路线_________

 

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[化学——选修3:物质结构与性质]

H、C、N、O、Na、Fe、Cu是常见的七种元素,请回答下列问题:

(1)N、O、Na原子第一电离能由小到大的顺序是             (用元素符号和“<”表示);Cu原子的特征电子轨道式为              

(2)N、Na+、Fe3+、Cu2+四种微粒基态的核外电子排布式中未成对电子数最多的是_____;Cu2+在水中呈现蓝色是因为形成了水合铜离子,其化学式为          ,水分子与铜离子间结合的化学键名称为       

(3)根据价层电子对互斥理论判断下列分子或离子中空间构型是V形的是_____(填序号):①H3O+ 、②H2O、 ③NO2+ 、④NO2-

(4)分子(CN)2中键与键之间的夹角为180°,并有对称性,分子中每个原子最外层均满足8电子稳定结构,其结构式为                      ,1个分子中含有____个键;(CN)2称为“拟卤素”,具有类似Cl2的化学性质,则(CN)2与NaOH水溶液反应的化学方程式为                                      

(5)O和Na形成的一种只含有离子键的离子化合物,其晶胞结构如图,该离子化合物的化学式为___________;已知该晶胞的密度为,阿伏加德罗常数为NA,求晶胞边长a=________cm。(用含、NA的代数式表示)。

 

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研究发现钼酸钠可减缓金属的腐蚀速率。工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2,含少量重金属化合物)制备钼酸钠晶体( Na2MoO4·2H2O)的途径如图所示:

回答下列问题:

Ⅰ.(1)下列标志中,应贴在保存NaClO容器上的是 ___________

(2)为了提高焙烧效率,除增大空气量外还可以采用的措施有 _________________________________________

(3)途径①制备钼酸钠溶液,同时有SO42-生成,该反应的离子方程式为_____________

(4)重结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用,但达到一定次数后必须净化处理,原因是__________________________________________________________________

(5)“结晶”前测得部分离子浓度c(MoO42-)=0.40mol/L,c(SO42-)=0.04mol/L,需加入Ba(OH)2固体除去SO42-。当BaMoO4开始沉淀时,SO42-的去除率为______%。(保留三位有效数字)[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10Ksp(BaMoO4)=4.0×10-8,加入Ba(OH)2固体引起溶液体积变化可忽略]。

1碳钢在盐酸和硫酸中腐蚀速率随酸的浓度变化有明显差异,其原因可能是_____

2若缓释剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸总浓度为300mg•L1,则缓蚀效果最好时钼酸钠的物质的量浓度为_________(保留三位有效数字)。

 

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