针对右图所示乙醇分子结构，下述关于乙醇在各种化学反应中化学键断裂情况的说法不 正确的是（ ）
A. 与金属钠反应时，①键断裂
B. 与浓硫酸共热至170℃时，②、④键断裂
C. 与醋酸、浓硫酸共热时，②键断裂
D. 在Ag催化下与O2反应时，①、③键断裂
下列各组混合物中，用分液漏斗不能分离的是
A、正己烷和水 B、甲苯和水 C、乙酸和乙醇 D、溴苯和水
化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明，是贮能和功能技术的巨大进步。
回答下列问题：
（1）图1中C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为__________________，反应进行一段时间后溶液C的pH将___________（填“升高”“降低”或“基本不变”）。
（2）若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置，则负极A的材料为___________，溶液C为___________，当导线上有2.5mole-流过时，正极生成银的质量为________________。
（3）图 2为甲烷（CH4）燃料电池的构造示意图，d 电极是___________（填“正极”或“负极”），C电极的反应方程式为___________________________。
某同学设计了如下实验流程：在一个小烧杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体，然后将小烧杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。
回答下列问题：
①实验中玻璃棒的作用是______________________________。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。
③通过___________现象，说明该反应为___________（填“吸热”或“放热”）反应，这是因为反应物的总能量___________（填“＞”、“＜”或“＝”）生成物的总能量。
随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x……表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低
负价的变化如图所示。
回答下列问题:
（1）H的离子结构示意图为__________________________。
（2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为______________。
（3）单质G易溶于YG2，则YG2的结构式为_______________。
（4）Z2X4是一种高效清洁的火箭燃料，8g该物质含有的共用电子对数目为_____________。
（5）上述元素可组成盐R：ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，则m点对应的离子方程式为_____________。
A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族，可形成DA型离子化合物，B与C同周期且相邻，C与E同主族，E2-与Ar原子具有相同的电子层结构，w的合金用量最大、用途最广。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置是______________________。
（2）A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________（填化学式），原因是________________________。
（3）A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。
（4）灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，化学反应方程式为____________。
（5）向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为____________________________________。
