下列各组混合物中,用分液漏斗不能分离的是
A、正己烷和水 B、甲苯和水 C、乙酸和乙醇 D、溴苯和水
化学能转化为电能的原理的发现和各式各样电池装置的发明,是贮能和功能技术的巨大进步。
回答下列问题:
(1)图1中C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且作负极,则A电极上发生的电极反应式为__________________,反应进行一段时间后溶液C的pH将___________(填“升高”“降低”或“基本不变”)。
(2)若将反应Cu +2Ag+=2Ag +Cu2+按图1所示设计一个原电池装置,则负极A的材料为___________,溶液C为___________,当导线上有2.5mole-流过时,正极生成银的质量为________________。
(3)图 2为甲烷(CH4)燃料电池的构造示意图,d 电极是___________(填“正极”或“负极”),C电极的反应方程式为___________________________。
某同学设计了如下实验流程:在一个小烧杯里,加入20gBa(OH)2·8H2O晶体和10gNH4Cl晶体,然后将小烧杯放在事先已滴有3~4滴水的玻璃片上,并立即用玻璃棒迅速搅拌。实验流程如图所示。
回答下列问题:
①实验中玻璃棒的作用是______________________________。
②浸有稀硫酸的棉花的作用是__________________________。
③通过___________现象,说明该反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应,这是因为反应物的总能量___________(填“>”、“<”或“=”)生成物的总能量。
随原子序数递增,八种短周期元素(用字母x……表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低
负价的变化如图所示。
回答下列问题:
(1)H的离子结构示意图为__________________________。
(2)由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为______________。
(3)单质G易溶于YG2,则YG2的结构式为_______________。
(4)Z2X4是一种高效清洁的火箭燃料,8g该物质含有的共用电子对数目为_____________。
(5)上述元素可组成盐R:ZX4F(GD4)2。向盛有10mL1mol·L-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH溶液,沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示,则m点对应的离子方程式为_____________。
A、B、C、D、E、W为六种前四周期元素,它们的原子序数依次增大。A与D同主族,可形成DA型离子化合物,B与C同周期且相邻,C与E同主族,E2-与Ar原子具有相同的电子层结构,w的合金用量最大、用途最广。
回答下列问题:
(1)D在元素周期表中的位置是______________________。
(2)A分别形成与C、E形成的最简单化合物中沸点较高的是___________________(填化学式),原因是________________________。
(3)A、C、D三种元素形成的物质中含有的化学键类型是________________________。
(4)灼热的炭能与B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应,化学反应方程式为____________。
(5)向盛有A2C2溶液的试管中加入几滴酸化的WEC4溶液,溶液变成棕黄色,发生反应的离子方程式为____________________________________。
下表是元素周期表的一部分。
已知A、B、C、D、E、X、Y是由表中给出元素组成的常见单质或化合物,并存在如图所示的转化关系(部分生成物和反应条件已略去):
(1)元素⑧的最高价氧化物对应水化物的化学式是_________________________。
(2)元素⑤与As两种元素中,简单气态氢化物较稳定的是___________(填化学式)。
(3)元素②⑥⑦的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用化学符号表示)。
(4)元素③的单质与元素②的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是________________。
(5)若A为红棕色气体,则X、D的化学式分别为___________、___________。