Question

随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x……表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低

负价的变化如图所示。

回答下列问题:

（1）H的离子结构示意图为__________________________。           

（2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物的电子式为______________。

（3）单质G易溶于YG₂，则YG₂的结构式为_______________。

（4）Z₂X₄是一种高效清洁的火箭燃料，8g该物质含有的共用电子对数目为_____________。

（5）上述元素可组成盐R：ZX₄F(GD₄)₂。向盛有10mL1mol·L^-1R溶液的烧杯中滴加1mol·L^-1NaOH溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积的变化如图所示，则m点对应的离子方程式为_____________。

Answer

S=C=S 1.25 NA（或1.25×6.02×1023） NH4++OH-=NH3•H2O

【解析】从图中原子半径的相对大小、最高正价或最低负价及原子序数可知：X―H元素， Y―C元素 ，Z―N元素 ，D―O元素 ，E―Na元素， F―Al元素， G―S元素 ，H―Cl元素

（1）H的离子Cl― 结构示意图为；（2）由E和D两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物Na2O2的电子式为；（3）单质G易溶于YG2，即S易溶于CS2，则YG2的结构式为S=C=S；

（4）N2H4+O2=N2+2H2O 转移电子

1mol 4mol

8/32mol n

n=1.25mol

（5）上述元素可组成盐R：NH4Al(SO4)2 与NaOH反应的图可知：三个阶段的反应及现象分别是：白色沉淀：2NH4Al(SO4)2 + 6NaOH 3Na2SO4 + (NH4)2SO4 +Al(OH)3↓，刺激性气味：2NaOH + (NH4)2SO4 Na2SO4 + 2H2O + 2NH3↑，Al(OH)3 + NaOH NaAlO2 + 2H2O，故m点对应的离子方程式为NH4++OH-=NH3•H2O。