甲、乙、丙、丁、戊代表五种元素．请填空：
（1）甲元素基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，其元素名称为______，其基态原子的电子排布式为______．
（2）乙元素的负一价离子和丙元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，乙的元素符号为______，丙元素的基态原子的电子排布式为______．
（3）丁元素的正三价离子的3d能级为半充满，丁的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为______．
（4）戊元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该元素在周期表中的位置是______（指明周期与族），其基态原子价层电子排布式为______．
有下列8种晶体，用序号回答下列问题：
A．水晶 B．冰醋酸 C．白磷 D．固态氩 E．氯化铵 F．铝 G．金刚石
（1）属于原子晶体的化合物是_______，属于离子晶体的是_________，不含化学键的分子晶体是 __________．
（2）由极性分子构成的晶体是________，含有共价键的离子晶体是________，属于分子晶体的单质是_________．
（3）属于电解质的是_______，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是_________，受热熔化，需克服共价键的是___________．
如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：
（1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式______．
（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______．
（3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）_________________．
（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：
比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难．对此，你的解释是______．
向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（ ）
A. 反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B. 在[Cu(NH3)4] 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
C. 向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化
D. 沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+
下列粒子属等电子体的是（ ）
A. NO和O2 B. CH4和NH4+ C. NH2—和H2O2 D. HCl和H2O
膦（PH3）在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中，正确的是（ ）
A. PH3是非极性分子
B. PH3分子中有未成键的电子对
C. PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱
D. PH3分子中的P-H键是非极性键
