Question

如表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素．试回答下列问题：

（1）元素o为25号元素，请写出其基态原子的电子排布式______．

（2）d与a反应的产物的分子中，中心原子的杂化形式为______．

（3）d、e、f三种元素的电负性大小顺序为（用元素符号表示）_________________．

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I₂、I₃可知，气态o²⁺再失去一个电子比气态p²⁺再失去一个电子难．对此，你的解释是______．

Answer

1s22s22p63s23p63d54s2 sp3 F〉O〉N Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定

【解析】（1）元素o为25号元素，是Mn元素，根据核外电子排布规律可知其基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2；（2）d与a分别是N和H，二者反应的产物是氨气，中心原子的杂化形式为sp3；（3）同周期自左向右电负性逐渐增强，则d、e、f三种元素的电负性大小顺序为F＞O＞N；（4）由于 Mn2+的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定，所以气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。