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有下列8种晶体,用序号回答下列问题: A.水晶 B.冰醋酸 C.白磷 D.固态氩...

有下列8种晶体,用序号回答下列问题:

A.水晶  B.冰醋酸  C.白磷    D.固态氩   E.氯化铵   F.铝  G.金刚石

(1)属于原子晶体的化合物是_______,属于离子晶体的是_________,不含化学键的分子晶体是  __________

(2)由极性分子构成的晶体是________,含有共价键的离子晶体是________,属于分子晶体的单质是_________

(3)属于电解质的是_______,分子内存在化学键,但受热熔化时,化学键不发生变化的是_________,受热熔化,需克服共价键的是___________

 

A E D B E CD BE BC AG 【解析】(1)水晶、金刚石都是原子晶体,水晶化学成分为二氧化硅,属于原子晶体的化合物,金刚石是单质;含有离子键的化合物形成的晶体是离子晶体,则氯化铵属于离子晶体;稀有气体分子中不存在化学键;(2)冰醋酸是由极性分子构成的分子晶体;氯化铵中含有离子键和共价键,即含有共价键的离子晶体是氯化铵;白磷和固态氩均是分子晶体;(3)冰醋酸和氯化铵溶于水均钠电离出由于质量,属于电解质;冰醋酸和白磷是含有共价键的分子晶体,熔化时破坏分子间作用力,不破坏共价键,水晶和金刚石属于原子晶体,熔化时破坏共价键。 点睛:本题考查了化学键的类型和晶体的类型及性质,题目具有一定的综合性,准确判断化学键类型和晶体类型是解题的关键。难点是电解质判断,注意不能依据水溶液能否导电判断化合物是不是电解质,而应该是依据溶于水或在熔化时能否电离出阴阳离子,导电只是一种现象,不能作为判断依据。  
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如表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表一种化学元素.试回答下列问题:

(1)元素o为25号元素,请写出其基态原子的电子排布式______

(2)da反应的产物的分子中,中心原子的杂化形式为______

(3)d、e、f三种元素的电负性大小顺序为(用元素符号表示)_________________

(4)op两元素的部分电离能数据列于下表:

比较两元素的I2I3可知,气态o2+再失去一个电子比气态p2+再失去一个电子难.对此,你的解释是______

 

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向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水,首先形成难溶物,继续添加氨水,难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是(    )

A. 反应后溶液中不存在任何沉淀,所以反应前后Cu2+的浓度不变

B. [Cu(NH3)4] 2+离子中,Cu2+给出孤对电子,NH3提供空轨道

C. 向反应后的溶液加入乙醇,溶液没有发生变化

D. 沉淀溶解后,将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4] 2+

 

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下列粒子属等电子体的是(     )

A. NOO2     B. CH4NH4+    C. NH2H2O2    D. HClH2O

 

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膦(PH3)在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体,电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述中,正确的是(    )

A. PH3是非极性分子

B. PH3分子中有未成键的电子对

C. PH3中的P-H键的极性比NH3中N-H键的极性弱

D. PH3分子中的P-H键是非极性键

 

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在下列的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是(   )

A. ns2np3    B. ns2np5    C. ns2np4    D. ns2np6

 

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