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化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是 A. SiO2是酸性氧...

化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是

A. SiO2是酸性氧化物,但不能直接与水反应生成H2SiO3

B. 常温下浓硝酸与铝不反应,可用铝制容器存放浓硝酸

C. 氯气与烧碱溶液与石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

D. Na2O2能与CO2反应产生O2,可用作呼吸面具的供氧剂

 

B 【解析】A、SiO2属于酸性氧化物,难溶于水,且不与水反应生成H2SiO3,故A说法正确;B、铝与浓硝酸发生钝化反应,阻碍反应的进行,可用铝制容器存放浓硝酸,故B说法错误;C、氯气与碱反应生成次氯酸盐和氯化物,次氯酸盐可以作消毒剂,故C说法正确;D、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,可用作呼吸面具的供氧剂,故D说法正确。  
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考点分析:
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某化学兴趣小组以苯的同系物D和乙烯为主要原料,采用以下路线合成药物M():

已知:①相同条件下D蒸气的密度是氢气的46倍; 

请回答下列问题: 

(1)对于化合物M,下列说法正确的是________(填序号)。 

a.可与浓盐酸形成盐               b.不能与氢气发生加成反应 

c.可发生水解反应                 d.属于两性化合物 

(2)A的结构简式为_____________,D的名称是______ 

(3)合成路线中属于氧化反应的有________(填序号),E分子中官能团名称为______ 

(4)写出C+F→G的化学反应方程式________

(5)E的某种同系物H,相对分子质量比E大14,符合下列条件的H的同分异构体的数目有_____种。

①属于芳香族化合物;②含有-NH2;③能与NaHCO3溶液反应放出气体。 

其中分子中核磁共振氢谱有6个吸收峰,且峰面积之比为1∶1∶1∶2∶2∶2的有机物结构简式为____ 

(6)已知反应②的原子利用率是100%,通常采用乙烯为原料制得A后与B反应合成C,请用化学反应方程式表示以乙烯为原料制备B的合成路线____ (无机试剂任选)。

 

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a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种,已知:图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序,其中c、d均是热和电的良导体,f形成的某种单质硬度最大。

回答下列问题:

(1)a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。

(2)元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。

(3)元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______;若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙,则甲的晶格能______乙的晶格能(填“>”、“<”或“=”)。

(4)元素d的单质基态原子的价电子排布式为______(用NA表示阿伏加德罗常数的值)。

(5)元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示),则丙的化学式为_____;丙的晶体类型为_______,在丙中,每个e原子周围最近的e原子数目为______,若晶胞的边长为a pm,则丙的密度为________

 

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锰及其化合物间的转化如下图。

请回答下列问题: 

(1)反应①发生的主要化学反应的方程式为:___________。反应③发生的主要化学反应的方程式为:___________ 

(2)粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3,检验其中的少量CO32-______试剂;为了得到纯的KMnO4晶体,操作Ⅲ的名称为___________

(3)测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定:向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液,产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复,表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式:___________  

(4)已知:常温下,Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上,调节pH可以沉淀废水中Mn2+,当pH=10时,溶液中cMn2+= ___________________  

(5)如图,用FeC作电极电解含MnO4-的污水,使之转化为沉淀除去。A电极是_____(填“Fe”或“C”),污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为___________

 

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(14分)甲醇是一种重要的可再生能源。

(1)已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)     ΔH =a KJ/mol

CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)      ΔH =b KJ/mol

试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式:                          

(2)还可以通过下列反应制备甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。

甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡,用H2表示平均反应速率υ(H2)=                   _

(3)在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2,CO的平衡转化率随温度(T压强(P)的变化如乙图所示。

①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。(填字母)

A.H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍

B.H2的体积分数不再改变

C.体系中H2的转化率和CO的转化率相等

D.体系中气体的平均摩尔质量不再改变

②比较A、B两点压强大小PA________PB(填“>、<、=”)。

③若达到化学平衡状态A时,容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2,则在平衡状态B时容器的体积V(B)=         L。

(4)以甲醇为燃料,氧气为氧化剂,KOH溶液为电解质溶液,可制成燃料电池(电极材料为惰性电极)。

①若KOH溶液足量,则写出电池总反应的离子方程式:___________________。

若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol,当有0.5 mol甲醇参与反应时,电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是              

 

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Na2S2O3是重要的化工原料,易溶于水,在中性或碱性环境中稳定,在酸性环境下易分解生成S和SO2某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3(夹持及加热仪器略),总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 3Na2S2O3+CO2回答下列问题:

(1)装置A的作用是制备______________,反应的化学方程式为______________。

(2)完成下表实验过程:

操作步骤

装置C的实验现象

解释原因

检查装置气密性后,添加药品

pH计读数约为13

用离子方程式表示(以S2-为例):

打开K2,关闭K3,调节K1使硫酸缓慢匀速滴下

导管口有气泡冒出,

      

pH计读数逐渐

       

反应分步进行:

Na2CO3+SO2 Na2SO3+CO2

2Na2S+3SO2 2Na2SO3+3S↓

Na2SO3+S Na2S2O3(较慢)

当pH计读数接近7时,立即停止通SO2,操作是

         

 

必须立即停止通SO2的原因是:

         

3Na2S2O3有还原性,脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2,某同学预测S2O32-转变为SO42-,设计实验验证该预测:取少量反应后的溶液于试管中,______________。

 

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