a、b、c、d、e、f是H、C、N、Na、Si、Cu六种元素中的其中一种，已知：图1表示的是这六种元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均是热和电的良导体，f形成的某种单质硬度最大。
回答下列问题：
（1）a、b、f三种元素的电负性从小到大的顺序为______(用元素符号表示)。
（2）元素b的单质的一个分子中含有____个σ键和______个π键。
（3）元素c的单质的晶体堆积方式类型是_______；若c单质分别与氟气和氯气形成化合物甲和乙，则甲的晶格能______乙的晶格能(填“＞”、“＜”或“=”)。
（4）元素d的单质基态原子的价电子排布式为______（用NA表示阿伏加德罗常数的值）。
（5）元素e和f可形成化合物丙(丙的晶胞结构如图2所示)，则丙的化学式为_____；丙的晶体类型为_______，在丙中，每个e原子周围最近的e原子数目为______，若晶胞的边长为a pm，则丙的密度为________。
锰及其化合物间的转化如下图。
请回答下列问题：
（1）反应①发生的主要化学反应的方程式为：___________。反应③发生的主要化学反应的方程式为：___________。
（2）粗KMnO4晶体中含有少量的K2CO3，检验其中的少量CO32-用______试剂；为了得到纯的KMnO4晶体，操作Ⅲ的名称为___________。
（3）测定高锰酸钾样品纯度采用硫酸锰滴定：向高锰酸钾溶液中滴加硫酸锰溶液，产生黑色沉淀。当高锰酸钾溶液由紫红色刚好褪色且半分钟不恢复，表明达到滴定终点。写出该反应的离子方程式：___________ 。
（4）已知：常温下，Ksp[Mn(OH)2]=2.4×10-13。工业上，调节pH可以沉淀废水中Mn2+，当pH=10时，溶液中c（Mn2+）= ___________________。
(5)如图，用Fe、C作电极电解含MnO4-的污水，使之转化为沉淀除去。A电极是_____（填“Fe”或“C”），污水中MnO4-转化为沉淀除去的离子方程式为___________。
（14分）甲醇是一种重要的可再生能源。
（1）已知2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g) ΔH =a KJ/mol
CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) ΔH =b KJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式： 。
（2）还可以通过下列反应制备甲醇：CO(g)+2H2(g) 
CH3OH(g)。
甲图是反应时CO和CH3OH(g)的浓度随时间的变化情况。从反应开始到达平衡，用H2表示平均反应速率υ(H2)= _。
（3）在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO和20 mol H2，CO的平衡转化率随温度（T压强（P）的变化如乙图所示。
①下列说法能判断该反应达到化学平衡状态的是_______。（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小PA________PB（填“＞、＜、=”）。
③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20 L。如果反应开始时仍充入10 molCO和20 molH2，则在平衡状态B时容器的体积V(B)= L。
（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。
①若KOH溶液足量，则写出电池总反应的离子方程式：___________________。
②若电解质溶液中KOH的物质的量为0.8 mol，当有0.5 mol甲醇参与反应时，电解质溶液中各种离子的物质的量浓度由大到小的顺序是 。
Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定，在酸性环境下易分解生成S和SO2。某小组设计了如下实验装置制备Na2S2O3（夹持及加热仪器略），总反应为2Na2S+Na2CO3+4SO2 
3Na2S2O3+CO2。回答下列问题：
（1）装置A的作用是制备______________，反应的化学方程式为______________。
（2）完成下表实验过程：
操作步骤 | 装置C的实验现象 | 解释原因 |
检查装置气密性后，添加药品 | pH计读数约为13 | 用离子方程式表示（以S2－为例）： ① |
打开K2，关闭K3，调节K1使硫酸缓慢匀速滴下 | ⅰ．导管口有气泡冒出， ② ⅱ．pH计读数逐渐 ③ | 反应分步进行： Na2CO3+SO2 2Na2S+3SO2 Na2SO3+S |
当pH计读数接近7时，立即停止通SO2，操作是 ④ |
| 必须立即停止通SO2的原因是： ⑤ |
（3）Na2S2O3有还原性，可作脱氯剂。向Na2S2O3溶液中通入少量Cl2，某同学预测S2O32－转变为SO42－，设计实验验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，______________。
25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是 ( )
数据编号 | 滴入NaOH(aq) 的体积/mL | 溶液的pH | |
HX | HY | ||
① | 0 | 3 | 1 |
② | a | 7 | x |
③ | 20.00 | >7 | y |
A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY
B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10－5
C. HY和HX混合，c(H＋)＝c(X－)＋c(Y－)＋c(OH－)
D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na＋)>c(Y－)>c(OH－)>c(H＋)
磷酸铁锂电池具有高效率输出、可快速充电、对环境无污染等优点，其工作原理如图。M电极是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li+的高分子材料，隔膜只允许Li+通过，电池反应式为LixC6+Li1-xFeO4
LiFePO4+6C。下列说法正确的是（ ）
A. 放电时Li+从右边移向左边 B. 放电时M是负极，电极反应式为：C6x--xe-=6C
C. 充电时电路中通过0.5mol电子，消耗36gC D. 充电时N极连接电源的正极，电极反应式为：LiFePO4-xe-= Li1-xFeO4+xLi+
