Question

（1）反应3A(g)＋B(g) ===2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为①v_A＝1 mol/(L·min)、②v_C＝0.5 mol/(L·min)、③v_B＝0.5 mol/(L·min)，三种情况下该反应速率由大到小的关系是               。（用序号表示）

（2）某温度时，在一个5L的恒容容器中，X、Y、Z均为气体，三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据填空：

①该反应的化学方程式为____________________________。

②反应开始至2min，以气体Z表示的平均反应速率为             。

③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起        始时      （填“大”，“小”或“相等”下同），混合气体密度比起始时      。

④上述反应，在第2min时，X的转化率为                。

⑤将a mol X与b mol Y的混合气体发生上述反应，反应到某时刻各物质的量恰好满足：n (X) = n (Y) = n (Z)，则原混合气体中a : b =__________。

Answer

（1）③＞①＞②（2）①3X+Y 2Z ② 0.02 mol·L-1·min-1 ③大；相等④30% ⑤5：3

【解析】

试题分析：（1）比较反应速率时，应用同种物质表示不同条件下的反应速率，再进行比较，比如，可以用反应物B表示反应速率：①vB＝mol/(L·min)、②vB＝0.25 mol/(L·min)、③vB＝0.5 mol/(L·min)，因此反应速率由大到小的关系为：③＞①＞②；

（2）①化学计量数之比等于各物质的转化量之比，即化学计量数之比为：0.3: 0.1:0.2=3: 1:2，即化学方程式为：3X+Y 2Z；②反应开始至2min，气体Z生成0.2mol，用Z表示的平均反应速率为：；③2min反应达平衡容器内混合气体的平均相对分子质量比起开始时大，由于混合气体的质量自始至终不变，而在固体容积中发生反应，因此混合气体的密度比起始时不变；④在第2min时，X的转化率为：；

⑤设Y的变化量为x，则：

3X+Y 2Z

起始（mol） a b 0

转化（mol） 3x x 2x

某时刻（mol） a-3x b-x 2x

由于n (X) = n (Y) = n (Z)，则a-3x= b-x=2x，则a=5x，b=3x，故a:b=5:3。

考点：考查化学平衡的相关计算。