Question

A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素；B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

（1）B元素在元素周期表中的位置是第______周期______族。

（2）画出D元素的原子结构示意图____________。

（3）与E的氢化物分子所含电子总数相等的分子是____________(举一例、填化学式，下同)、离子是____________。

（4）A与C形成的化合物中含有化学键的类型是____________。

（5）D的单质与B的最高价氧化物对应的水化物的溶液发生反应的离子方程式为____________     _______。

Answer

（1）三 IA（2）（3）H2O (CH4HF) OH－ (NH4+H3O+F- O2-)

（4）共价键（极性共价键或极性键）（5）Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O

【解析】试题分析：A、B、C、D、E都为短周期元素，A是相对原子质量最小的元素，则A为H元素，B的＋1价阳离子和C的―1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，则B为钠元素，C为氟元素；D在C的下一周期，可与B形成BD型离子化合物，D为氯元素；E和C为同一周期元素，其最高价氧化物对应的水化物为一种强酸，E为氮元素；

（1）钠元素在元素周期表中的位置是第三周期IA族；

（2）氯元素的原子结构示意图；

（3）E的氢化物氨气分子所含电子总数是10，与其所含电子总数相等的分子是H2O (CH4、HF)，离子是OH－(NH4+、H3O+、F-、O2-)；

（4）A与C形成的化合物HF中含有化学键的类型是共价键；

（5）氯气与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式为Cl2＋2OH-＝ClO-＋Cl-＋H2O。

考点：元素周期律