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用11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01mol Na2Sx...

11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4NaCl

(1)NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1

(2)化学式Na2Sx中的X=____________

 

1.6 5 【解析】(1)11.92gNaClO的物质的量为=0.16 mol,则NaClO溶液的物质的量浓度为=1.6mol/L; (2)Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4,S元素化合价由-升高为+6,而NaClO被还原为NaCl,Cl元素化合价由+1价降低为-1价,反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为=0.01mol∶0.16mol=1∶16,根据电子转移守恒,则:x×[6-(-)]=16×[1-(-1)],解得:x=5。 点睛:结合氧化还原反应知识,根据电子守恒是解(2)的关键,反应中NaClO是得到电子发生还原反应,是氧化剂,而Na2Sx是失电子发生氧化反应,是还原剂,在使用电子守恒时,要特别注意Na2Sx中硫元素的平均化合价为-,产物的化合价为+6价,结合原子守恒,还原剂升高或失电子总数为x×[6-(-)],这是解题难点,易忽视原子守恒或无法确定硫元素的化合价变化。  
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考点分析:
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某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+I2,他们使用的药品和装置如下图所示。

(1)装置C的作用是_____________________ 

(2)①设计实验方案检验有Fe2+生成:_______________________ 

②证明SO2气体还原I2的现象:_______________________ 

(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填字母)。 

A.蒸发皿   B.试管夹   C.漏斗    D.烧杯   E.玻璃棒   F.坩埚

 

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化合物A中含有三种元素,3.68gA在氧气中充分锻烧后生成1.28g B、1.60g C和气体D。物质A~H存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质,C是金属氧化物,D是非金属氧化物,E、F、G是盐。

请回答:

(1)检验气体D的实验方法:____________________

(2)写出B与H浓溶液反应的化学方程式:____________________

(3)化合物A的化学式:____________________

 

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乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:

已知: R-XR-OH(R-X为卤代烃,R-代表烃基)

(1)BA为同系物,B的结构简式为_______________

(2)C2H6O分子中官能团的名称______________反应的反应类型为________________

3C的结构简式为_______________________

4)反应的化学方程式为__________________________________

 

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下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 1 mol·L-1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+

B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2

D. 水样中一定存在K,且c(K)≥0.6mol·L-1

 

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已知氧化性Br2>Fe3+>I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示,下列说法中正确的是

A. Q是I-

B. Q是Br-

C. b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)

D. ab区间的反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

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