用11.92gNaClO配成100mL溶液,向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应,生成Na2SO4和NaCl。
(1)NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。
(2)化学式Na2Sx中的X=____________。
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,他们使用的药品和装置如下图所示。
(1)装置C的作用是_____________________。
(2)①设计实验方案检验有Fe2+生成:_______________________。
②证明SO2气体还原I2的现象:_______________________。
(3)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________(填字母)。
A.蒸发皿 B.试管夹 C.漏斗 D.烧杯 E.玻璃棒 F.坩埚
化合物A中含有三种元素,3.68gA在氧气中充分锻烧后生成1.28g B、1.60g C和气体D。物质A~H存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质,C是金属氧化物,D是非金属氧化物,E、F、G是盐。
请回答:
(1)检验气体D的实验方法:____________________。
(2)写出B与H浓溶液反应的化学方程式:____________________。
(3)化合物A的化学式:____________________。
乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:
已知: R-XR-OH(R-X为卤代烃,R-代表烃基)
(1)B和A为同系物,B的结构简式为_______________。
(2)C2H6O分子中官能团的名称______________;反应③的反应类型为________________。
(3)C的结构简式为_______________________。
(4)反应②的化学方程式为__________________________________。
下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 1 mol·L-1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+
B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D. 水样中一定存在K+,且c(K+)≥0.6mol·L-1
已知氧化性Br2>Fe3+>I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示,下列说法中正确的是
A. Q是I-
B. Q是Br-
C. b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)
D. ab区间的反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-