用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl。
（1）NaClO溶液的物质的量浓度_________mol·L-1。
（2）化学式Na2Sx中的X=____________。
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2，他们使用的药品和装置如下图所示。
（1）装置C的作用是_____________________。
（2）①设计实验方案检验有Fe2+生成：_______________________。
②证明SO2气体还原I2的现象：_______________________。
（3）若要从A中所得溶液提取晶体，必须进行的实验操作步骤为蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有________（填字母）。
A．蒸发皿 B．试管夹 C．漏斗 D．烧杯 E．玻璃棒 F．坩埚
化合物A中含有三种元素，3.68gA在氧气中充分锻烧后生成1.28g B、1.60g C和气体D。物质A~H存在如下转化关系。已知B是一种红色固体单质，C是金属氧化物，D是非金属氧化物，E、F、G是盐。
请回答：
（1）检验气体D的实验方法：____________________。
（2）写出B与H浓溶液反应的化学方程式：____________________。
（3）化合物A的化学式：____________________。
乙二酸二乙酯（D）可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题：
已知： R-X
R-OH（R-X为卤代烃，R-代表烃基）
（1）B和A为同系物，B的结构简式为_______________。
（2）C2H6O分子中官能团的名称______________；反应③的反应类型为________________。
（3）C的结构简式为_______________________。
（4）反应②的化学方程式为__________________________________。
下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程，已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子，该小组同学取 100 mL 水样进行实验：向样品中先滴加氯化钡溶液，再滴加 1 mol·L-1 盐酸，实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是
A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+，可能存在Ag+
B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-
C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-＋2H+=H2O＋CO2↑
D. 水样中一定存在K＋，且c(K＋)≥0.6mol·L-1
已知氧化性Br2>Fe3+>I2，向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积（标准状况）与溶液中某种离子（用Q表示）的物质的量的关系如下图所示，下列说法中正确的是
A. Q是I-
B. Q是Br-
C. b点时溶液中阴离子只有Cl-（不考虑OH-)
D. ab区间的反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
