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乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题: 已知: R-XR...

乙二酸二乙酯(D)可由石油气裂解得到的烯烃合成。回答下列问题:

已知: R-XR-OH(R-X为卤代烃,R-代表烃基)

(1)BA为同系物,B的结构简式为_______________

(2)C2H6O分子中官能团的名称______________反应的反应类型为________________

3C的结构简式为_______________________

4)反应的化学方程式为__________________________________

 

CH2=CHCH3 羟基 取代反应 HOOC—COOH 2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O 【解析】C2H6O与C反应生成D,由D的结构简式可知C为HOOC-COOH,C2H6O为CH3CH2OH,则A为CH2=CH2,与水发生加成反应生成乙醇;C3H5Cl发生卤代烃的水解反应生成CH2=CHCH2OH,则C3H5Cl为CH2=CHCH2Cl,B为CH2=CHCH3,CH2=CHCHO发生氧化反应得到HOOC-COOH, (1)通过以上分析知,B的结构简式为CH2=CHCH3; (2)C2H6O是乙醇,分子中官能团的名称是羟基;反应③是CH2=CHCH2Cl发生水解反应生成CH2=CHCH2OH,属取代反应; (3)C的结构简式为HOOC-COOH; (4)反应②是乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯,化学方程式为2CH3CH2OH+HOOCCOOHCH3CH2OOCCOOCH2CH3+2H2O。  
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考点分析:
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下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 1 mol·L-1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+

B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2

D. 水样中一定存在K,且c(K)≥0.6mol·L-1

 

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已知氧化性Br2>Fe3+>I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示,下列说法中正确的是

A. Q是I-

B. Q是Br-

C. b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)

D. ab区间的反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

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常温下,向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 密闭容器中1 mol O2与2 mol SO2充分反应,产物的分子数为2NA

B. 1mol丙烷分子含有的共价键数11NA

C. 在标准状况下,22.4 L溴所含的原子数目为2NA

D. 常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

 

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已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数(反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比)随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

B. 反应进行到20min末,CH3COCH3v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量

D. 从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

 

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