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下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K...

下列是某化学研究性学习小组对某无色水样成分的检验过程,已知该水样中只可能含有 K+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Ca2+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子,该小组同学取 100 mL 水样进行实验:向样品中先滴加氯化钡溶液,再滴加 1 mol·L-1 盐酸,实验过程中沉淀质量的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 水样中一定不存在Fe3+、Cu2+,可能存在Ag+

B. 水样中一定存在CO32-、SO42-、Cl-

C. BC段曲线所表示的离子方程式为CO32-+2H+=H2O+CO2

D. 水样中一定存在K,且c(K)≥0.6mol·L-1

 

D 【解析】该水样为无色溶液,水样中一定不存在Fe3+、Cu2+;依据图象分析加入氯化钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-、CO32-,又因为CO32-与Ag+、Ca2+发生反应生成沉淀不能大量存在,所以Ag+、Ca2+不存在;n(SO42-)==0.01mol,n(CO32-)=n(BaCO3)= =0.02mol;原溶液中可能含有Cl-,依据电解质溶液中电荷守恒,阳离子K+一定存在;根据电荷守恒得到:0.01mol×2+0.02mol×2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)≥0.06mol;A.据此分析可知,水样中一定不存在Fe3+、Cu2+、Ag+,故A错误;B.溶液是电中性的,则水样中一定存在CO32-、SO42-、K+,可能含有Cl-,故B错误;C.BC段曲线是溶解碳酸钡沉淀,所表示的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑,故C错误;D.水样中一定存在K+,且c(K+)≥=0.6mol·L-1,故D正确;答案为D。 点睛:根据图象曲线变化及离子的性质正确推断各离子的存在情况为解答关键,注意熟练掌握常见离子的性质及检验方法,结合电荷守恒判断钾离子的存在为易错点;该水样为无色溶液,水样Fe3+、Cu2+不存在,依据图象分析加入硝酸钡溶液生成沉淀,加入稀硝酸,沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-、CO32-,又因为CO32-与Ag+、Ca2+发生反应生成沉淀不能大量存在,所以Ag+、Ca2+不存在;依据电解质溶液中电荷守恒分析判断阳离子的存在,原溶液中可能含有Cl-,依据电解质溶液中电荷守恒,阳离子K+一定存在,据此进行解答。  
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考点分析:
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已知氧化性Br2>Fe3+>I2,向含有Fe2+、Br-、I-各0.1mol的溶液中通入Cl2。通入Cl2的体积(标准状况)与溶液中某种离子(用Q表示)的物质的量的关系如下图所示,下列说法中正确的是

A. Q是I-

B. Q是Br-

C. b点时溶液中阴离子只有Cl-(不考虑OH-)

D. ab区间的反应:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

 

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常温下,向20.00mL 0.1000mol·L-1(NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol·L-1NaOH时,溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如下图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是

A. a所示溶液中:c(NH4+)>c(SO42-)>c(OH-)>c(H+)

B. b所示溶液中:c(NH4+)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-)

C. c所示溶液中:c(SO42-)+c(H+)=c(NH3H2O)+c(OH-)

D. d所示溶液中:c(SO42-)>c(NH3H2O)>c(NH4+)>c(OH-)

 

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NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是

A. 密闭容器中1 mol O2与2 mol SO2充分反应,产物的分子数为2NA

B. 1mol丙烷分子含有的共价键数11NA

C. 在标准状况下,22.4 L溴所含的原子数目为2NA

D. 常温常压下,7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

 

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已知反应:2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3,分别在0℃和20℃下,测得其转化分数(反应物已转化为产物的物质的量和反应物总物质的量的比)随时间变化的关系曲线(Y-t)如下图所示。下列说法正确的是

A. b代表0℃下CH3COCH3的Y-t曲线

B. 反应进行到20min末,CH3COCH3v (0℃)/v(20℃)的比值大于1

C. 升高温度可以缩短反应达到平衡的时间并能提高反应物转化为生成物的物质的量

D. 从Y=0到Y=0.113,CH3COCH2COH(CH3)2的Δn(0℃)/Δn(20℃)的比值等于1

 

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下列叙述正确的是

A. 在N2、CO2和SiO2物质中,都存在共价键,它们都是由分子构成

B. 金刚石、石墨、足球烯均是碳元素的同素异形体,性质都相似

C. HBr受热分解的过程中,只需克服分子间的作用力

D. 仅由非金属元素组成的物质可能含有离子键

 

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