Question

25 ℃时，用浓度为0.100 0 mol·L－1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L－1的二种酸HX、HY(忽略体积变化)，实验数据如下表，下列判断不正确的是     (　 　)

数据编号	滴入NaOH(aq) 的体积/mL	溶液的pH
HX	HY
①	0	3	1
②	a	7	x
③	20.00	>7	y

A. 在相同温度下，同浓度的两种酸溶液的导电能力：HX<HY

B. 由表中数据可估算出Ka(HX)≈10^－5

C. HY和HX混合，c(H^＋)＝c(X^－)＋c(Y^－)＋c(OH^－)

D. 上述②反应后的HY溶液中：c(Na^＋)>c(Y^－)>c(OH^－)>c(H^＋)

Answer

D

【解析】A．0.1000mol•L-1的酸HX、HY的pH分别为3、1，可知HX为弱酸、HY为强酸，HY溶液中离子浓度更大，同浓度的两种酸溶液的导电能力顺序HX＜HY，故A正确；B．0.100mol/L的HX溶液的pH=3，则c(H+)≈c(X-)=10-3mol/L，c(HX)=0.1mol/L-c(X-)≈0.1mol/L，则Ka(HX)= ==10-5，故B正确；C．HY和HX混合，根据电荷守恒：c(H+)=c(X-)+c(Y-)+c(OH-)，故C正确；D．上述②反应后的HX溶液显中性，因为HX为弱酸，则a＜20.00 mL，由于HY为强酸，故HY酸过量，c(H+)＞c(OH-)，结合电荷守恒可知：c(Y-)＞c(Na+)，溶液中正确的离子浓度大小为：c(Y-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故D错误；故选D。

点睛：本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较。根据表中数据判断HX、HY的酸性强弱为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及在判断离子浓度大小中的应用，明确酸碱混合的定性判断方法及溶液pH的计算方法。