下图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图,若用原子序数代表所对应的元素,则下列说法正确的是 ( )
A. 31d和33d属于同种核素
B. 气态氢化物的稳定性:a>d>e
C. b、c、d、e四种元素中都存在能促进水的电离的含氧酸盐
D. e和其它四种元素均能形成共价化合物
有机物X的蒸气相对氢气的密度为51,X中氧元素的质量分数为31.7%,则能在碱性溶液中
发生反应的X的同分异构体有(不考虑立体异构)( )
A. 15种 B. 14种 C. 13种 D. 12种
NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )
A. 标准状况下,16g的甲醇所含的质子数等于10NA
B. 标准状况下,22.4 L己烷中共价键数目为19NA
C. 1 mol苯和苯甲酸的混合物完全燃烧时消耗O2的分子数为7.5NA
D. 0.3 mol AgNO3受热完全分解(2AgNO3===2Ag+2NO2↑+O2↑),用排水法收集到气体的分子数为0.25NA
化学与生活、社会发展息息相关,下列说法不正确的是 ( )
A. “霾尘积聚难见路人”,雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
B. “熬胆矾铁釜,久之亦化为铜”,该过程发生了置换反应
C. “甘之如饴”说明糖类均有甜味
D. 古剑“沈卢”“以剂钢为刃,柔铁为茎干,不尔则多断折”,剂钢指的是铁的合金
雌黄 As2S3 和雄黄 As4S4 都是自然界中常见的砷化物,早期都曾用作绘画颜料,因都有 抗病毒疗效也用来入药。
(1)砷元素有+2、+3 两种常见价态。雄黄在空气中加热至 300℃时会生成两种氧化物,其 中一种氧化物为剧毒的砒霜(As2O3),则物质 a 是_____,可用双氧水将 As2O3 氧化为 H3AsO4,写出该反应的化学方程式:________。
(2)亚砷酸 H3AsO3 可以用于治疗白血病,其在溶液中 存在多种微粒形态,25℃时,各种微粒物质的量分数与 溶液的 pH 关系如图所示。
①人体血液的 pH 在 7.35 ~7.45 之间,用药后人体中 含砷元素的主要微粒是_____。
②下列说法不正确的是_____(填字母序号)。
A.n(H3AsO3):n(H2AsO3-)=1:1 时,溶液显碱性
B.25℃时,H3AsO3 的第一电离平衡常数的值 Ka1=10-5
C.在 K3AsO3 溶液中, c(AsO33-)>c(HAsO32-)>c(H2AsO3-)
③将 KOH 溶液滴人亚砷酸溶液,当 pH 调至 11 时发生反应的离子方程式 是_____。
(3)P 和 As 属于同主族元素,存在亚磷酸(H3PO3),该酸与足量的 NaOH 溶液反应生成Na2HPO3。工业电解 Na2HPO3 溶液可得到亚磷酸,装置示意图如下:
①产品室中反应的离子方程式为_____;
②得到 1mol 亚磷酸的同时,阴极室制得 NaOH 质量为_____g。
纳米级 Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注,下表为制取 Cu2O 的四种方法:
(1)已知:①2Cu(s)+ O2(g)=Cu2O(s);△H = -169kJ·mol-1
②C(s)+ O2(g)=CO(g);△H = -110.5kJ·mol-1
③ Cu(s)+ O2(g)=CuO(s);△H = -157kJ·mol-1
则方法 a 发生的热化学方程式是:__________________________。
(2)方法 c 采用离子交换膜电解法控制电解液中 OH-的浓度而制备纳米 Cu2O,装置如图所示:
上述装置中 A 电极应连_____电极(填“C”或“D”)
②该离子交换膜为_____离子交换膜(填“阴”或“阳”),该电解池的阳极反应式为: _____,钛极附近的 pH 值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
③原电池中 OH-移动方向是向_____(填“左”或“右”)移动,原电池中负极反应式为:_____
(3)在相同的密闭容器中,用以上方法制得的三种 Cu2O 分别进行催化分解水的实验:
2H2O(g) 2H2(g)+O2(g) △H>0。水蒸气的浓度随时间 t 变化如下表所示:
①对比实验的温度:T2_____T1(填“﹥”“﹤”或“﹦”);实验①、②、③的化学平衡常数 K1、K2、K3 的大小关系为:_____
②实验①前 20 min 的平均反应速率 v(O2)=_____
③催化剂的催化效率:实验①_____实验②(填“﹥”或“﹤”)。