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碳酸锰(MnCO3)常用于脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还...

碳酸锰(MnCO3)常用于脱硫的催化剂。工业上利用软锰矿(主要成分是MnO2,还含有钙、铁、铝镁的氧化物及一些重金属的氧化物)制备无水碳酸锰的工艺流程如下:

回答下列问题:

1)为了提高酸浸步骤中原料的浸出率,可以采取的措施有___________(填字母)。

a.适当升温     b.连续搅拌    c.研磨矿石    d.加入足量的水

2氧化步骤中利用MnO2将溶液中Fe2+氧化为Fe3+,反应的离子方程式为_____________

3除铝铁步骤中用MnCO3调节溶液pH的优点是___________________(写出一点),也可以用(填化学式)_____________代替MnCO3

4沉锰步骤中反应温度需要控制在30~35以下,反应温度控制在35以下的原因是____,写出沉锰步骤中发生反应的化学方程式:________________________

525时,Ksp(MnCO3)=2.2×10-11Ksp(MgCO3)=6.8×10-6沉锰步骤中当Mn2+刚好沉淀完全[c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1]时,若不析出MgCO3沉淀,则此时c(Mg2+)不能超过_____________mol·L-1(计算结果保留1位小数)。

 

abc MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O 不引入新的杂质(或增加碳酸锰的产量) Mn(OH)2 减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率 MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O 3.1 【解析】(1)搅拌固体和液体的混合物,升高温度、搅拌和增大浓度等,可加快反应速率,所以为了提高浸取率可采取的措施有适当升温、连续搅拌、研磨矿石等,加水是稀释,速率降低,故答案为abc; (2)步骤Ⅱ中,MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+,反应的离子方程式MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O; (3)“除铝铁”步骤中用MnCO3调节溶液pH既能降低H+的浓度,又不引入新的杂质,同时还能增加碳酸锰的产量,根据除杂原则,也可以用 Mn(OH)2 代替MnCO3; (4)“沉锰”步骤中需要滴加碳酸氢铵溶液,因碳酸氢铵不稳定,受热易分解,则反应温度控制在35℃以下,以减少碳酸氢铵的分解,提高原料利用率;本操作步骤中可获得MnCO3沉淀,同时生成(NH4)2SO4和CO2,根据原子守恒可得此反应的化学方程式为MnSO4+2NH4HCO3MnCO3↓+(NH4)2SO4+CO2↑+H2O ; (5)已知Ksp(MnCO3)=c(Mn2+)×c(CO32-)=2.2×10-11,当c(Mn2+)=1×10-5mol·L-1时,c(CO32-)=2.2×10-6mol·L-1,则Ksp(MgCO3)=c(Ca2+)×c(CO32-)=6.8×10-6,c(Ca2+)=3.1mol·L-1。  
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乙酸是一种重要的有机酸,在工业合成和医学上有重要的用途。

回答下列问题:

1)乙酸俗称______________

2CH3COOH(I)C(s)H2(g)的燃烧热H分别为-870.3kJ·mol-1-393.5 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1,则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)H=______________

3)乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。

用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因:____________________________

常温下,体积为1L,浓度为0.1mol·L-1的乙酸电离度为1.3%,该温度下乙酸的电离平衡参数值为__________________(水的电离忽略不计,结果保留两位有效数字);向该溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH约为4(溶液体积变化忽略不计)。

4)已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物,二者如下平衡:(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)    H

实验测定该平衡体系的随温度和压强的变化如图所示:

上述反应的H_____(填“>”“<”0abc三点中平衡常数最大的点是______

测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是________________

 

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SO2是一种酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸。某同学对SO2的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。回答下列问題:

(一)SO2的制备

该同学制备SO2的实验装置如下:

1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________

2)装置C中盛有的是NaOH溶液,其作用是_________________________

(二)验证SO2氧化性

待装置B中收集满SO2后,夹紧止水夹K1K2取下装置 B,利用收集到的SO2验证其氧化性。

3)设计一种验证SO2具有氧化性的方法:__________________________________________(要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点)。

4)将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R________

(三)探究H2SO3的酸性强于HClO

由于次氯酸盐具有较强的氧化性,故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO,该同学用装置B中收集到的SO2,利用下面装置间接地完成了验证。

5)装置的连接顺序为B→______________F的作用是______________________________

6)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________________________

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )

A. 加热0. l mol·L-1Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

B. 一定温度下,CH3COOH稀溶液加水稀释后,溶液中减小

C. 常温下,pH=3HF溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH>7

D. 一定温度下,向AgClAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中增大

 

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XYZW是原子序数依次增大的前20号元素,它们的原子最外层电子数分別为1671,X具有很强的还原性,YZ原子的L层均达到了8电子结构,Z-W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是(  )

A. 元素XYZw都能形成共价化合物

B. 离子半径从大到小的顺序为:W+>Y2- >Z-

C. XY的最高和最低化合价的代数和分別为04

D. Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物

 

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金属表面氧化技术可提高金属的抗腐蚀性能,利用如图电解装置,通过控制电流强度,可在铝片表面形成一层不溶于稀硫酸的坚固Al2O3薄膜。下列叙述中正确的是(  )

A. 关闭K后,在电极b上有金属铝生成

B. 电极a为石墨电极,电极b为铝电极

C. 关闭K后,电极a上有氧气生成

D. 阳极电极反应式为 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+

 

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