Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是（  ）

A. 加热0. l mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，CO₃^2-的水解程度和溶液的pH均增大

B. 一定温度下，CH₃COOH稀溶液加水稀释后，溶液中减小

C. 常温下，pH=3的HF溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH>7

D. 一定温度下，向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO₃，溶液中增大

Answer

A

【解析】A．盐类水解是吸热反应，加热促进水解，CO32-的水解程度和溶液的pH均增大，故A正确；B．CH3COOH稀溶液加水稀释后，溶液中=，c(H+)减小,Ka不变，则溶液中增大，故B错误；C．pH值为3的HF和pH为11的NaOH溶液，两溶液中c（OH-）和c（H+）相等，但HF为弱酸，不能完全电离，所以HF浓度大，反应后酸过量，则混合溶液呈酸性，pH小于7，故C错误；D．AgCl、AgBr的饱和溶液中存在AgCl（s）+Br-⇌AgBr（s）+Cl-，该反应的平衡常数K=，向溶液中加入少量AgNO3，K不变，故D错误，答案为A。