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乙酸是一种重要的有机酸,在工业合成和医学上有重要的用途。 回答下列问题: (1)...

乙酸是一种重要的有机酸,在工业合成和医学上有重要的用途。

回答下列问题:

1)乙酸俗称______________

2CH3COOH(I)C(s)H2(g)的燃烧热H分别为-870.3kJ·mol-1-393.5 kJ·mol-1-285.8 kJ·mol-1,则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH2COOH(I)H=______________

3)乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成治疗酸中毒或碱中毒的缓冲溶液。

用离子方程表示该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因:____________________________

常温下,体积为1L,浓度为0.1mol·L-1的乙酸电离度为1.3%,该温度下乙酸的电离平衡参数值为__________________(水的电离忽略不计,结果保留两位有效数字);向该溶液中加入_______molCH3COONa可使溶液的pH约为4(溶液体积变化忽略不计)。

4)已知乙酸蒸气中存在乙酸二聚物,二者如下平衡:(CH3COOH)2(g)2CH3COOH(g)    H

实验测定该平衡体系的随温度和压强的变化如图所示:

上述反应的H_____(填“>”“<”0abc三点中平衡常数最大的点是______

测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是________________

 

醋酸 -488.3kJ·mol-1 CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O 1.7×10-3 1.7×10-5 > b 低压、高温 【解析】(1)乙酸俗称醋酸; (2)25℃、101kPa下,H2(g)、C(s)和CH3COOH(l)的燃烧热分别是285.8kJ•mol-1、393.5kJ•mol-1和870.3kJ•mol-1, 则H2(g)+O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ•mol-1①, C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ•mol-1②, CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H=-870.3kJ•mol-1③, 由盖斯定律可知,①×2+②×2-③可得反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(1),其反应热△H=2×(-285.8kJ•mol-1)+2×(-393.5kJ•mol-1)+870.3kJ•mol-1=-488.3KJ•mol-1; (3)①在乙酸和乙酸钠按一定比例混合可制成的缓冲溶液中,既存在醋酸的电离,又存在醋酸根离子的水解,当溶液中OH-浓度增大时,发生CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O,降低增加的OH-浓度,这就是该缓冲溶液能治疗碱中毒的原因; ②已知CH3COOHCH3COO-+H+,Ka===1.7×10-5;设向该溶液中加入nmolCH3COONa可使溶液的pH约为4,此时c(H+)=10-4mol/L,c(CH3COO-)=n mol/L,c(CH3COOH)=0.1mol/L,温度不变,电离平衡常数不变,即=1.7×10-5=,解得n=1.7×10-2mol; (4)①由图示可知,温度升高减小,总物质的量增大,即平衡正向移动,△H>0,因升温平衡正向移动,反应限度越大,即b点平衡常数最大; ②反应正方向为体积增大的方向,吸热反应,则由图示可知测定乙酸的摩尔质量应选择的适宜条件是低压、高温。 点睛:应用盖斯定律进行简单计算时,关键在于设计反应过程,同时注意:①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式),结合原热化学方程式(一般2~3个)进行合理“变形”,如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数,然后将它们相加、减,得到目标热化学方程式,求出目标热化学方程式的ΔH与原热化学方程式之间ΔH的换算关系。②当热化学方程式乘、除以某一个数时,ΔH也应相应地乘、除以某一个数;方程式进行加减运算时,ΔH也同样要进行加减运算,且要带“+”“-”符号,即把ΔH看作一个整体进行运算。③将一个热化学方程式颠倒书写时,ΔH的符号也随之改变,但数值不变。④在设计反应过程中,会遇到同一物质的三态(固、液、气)的相互转化,状态由固→液→气变化时,会吸热;反之会放热。  
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SO2是一种酸性氧化物,溶于水生成亚硫酸。某同学对SO2的氧化性和亚硫酸的酸性进行了探究。回答下列问題:

(一)SO2的制备

该同学制备SO2的实验装置如下:

1)装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________________

2)装置C中盛有的是NaOH溶液,其作用是_________________________

(二)验证SO2氧化性

待装置B中收集满SO2后,夹紧止水夹K1K2取下装置 B,利用收集到的SO2验证其氧化性。

3)设计一种验证SO2具有氧化性的方法:__________________________________________(要体现所使用检验试剂的名称和实验现象等要点)。

4)将溶液R(足量)加人装置B的储气瓶中可将SO2排出进入检验试剂中,则溶液R________

(三)探究H2SO3的酸性强于HClO

由于次氯酸盐具有较强的氧化性,故不能直接将SO2通入次氯酸盐中检验H2SO3的酸性强于HClO,该同学用装置B中收集到的SO2,利用下面装置间接地完成了验证。

5)装置的连接顺序为B→______________F的作用是______________________________

6)可证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象是___________________________

 

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下列有关电解质溶液的说法正确的是(  )

A. 加热0. l mol·L-1Na2CO3溶液,CO32-的水解程度和溶液的pH均增大

B. 一定温度下,CH3COOH稀溶液加水稀释后,溶液中减小

C. 常温下,pH=3HF溶液与pH=11NaOH溶液等体积混合,所得溶液的pH>7

D. 一定温度下,向AgClAgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中增大

 

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XYZW是原子序数依次增大的前20号元素,它们的原子最外层电子数分別为1671,X具有很强的还原性,YZ原子的L层均达到了8电子结构,Z-W+具有相同的电子层结构。下列叙述正确的是(  )

A. 元素XYZw都能形成共价化合物

B. 离子半径从大到小的顺序为:W+>Y2- >Z-

C. XY的最高和最低化合价的代数和分別为04

D. Z的单质和Y的低价氧化物都能漂白干燥织物

 

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金属表面氧化技术可提高金属的抗腐蚀性能,利用如图电解装置,通过控制电流强度,可在铝片表面形成一层不溶于稀硫酸的坚固Al2O3薄膜。下列叙述中正确的是(  )

A. 关闭K后,在电极b上有金属铝生成

B. 电极a为石墨电极,电极b为铝电极

C. 关闭K后,电极a上有氧气生成

D. 阳极电极反应式为 2A1-6e-+3H2O=A12O3+6H+

 

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PX是纺织工业的基础原料,其结构简式如下,下列说法正确的是(  )

A. PX的分子式为C8H10    B. PX的一氯代物有3

C. PX与乙苯互为同系物    D. PX分子中所有原子都处于同一平面

 

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