如图所示五层膜材料常用于汽车玻璃中的电致变色系统，其工作原理是在外接电源下，通过在膜材料内部发生氧化还原反应，实现对器件的光透过率进行多级可逆性调节。(已知:WO3和Li4Fe4[Fe(CN)6]3均为无色透明，LiWO3和Fe4[Fe(CN)6]3均为蓝色)下列有关说法正确的是（ ）
A. 当B外接电源负极时，膜的透射率降低，可以有效阻挡阳光
B. 当A接电源的正极时，此时Li+脱离离子存储层
C. 当B外接电源正极时，离子储存层发生反应为：Fe4[Fe(CN)6]3+4Li++4eˉ=Li4Fe4[Fe(CN)6]3
D. 该电致变色系统在较长时间的使用过程中，离子导体层中Li+的量可保持基本不变
短周期主族元素，a、b、c、d的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q时；x、y、z是这些元素组成的二元化合物，其中z为形成酸雨的主要物质之一；25℃,0.01mol·Lˉ1w溶液中， 
。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径的大小：a<b<c<d B. 氢化物的沸点：b>d
C. x的电子式为：
D. y、w含有的化学键类型完全相同
三位分别来自法国、美国、荷兰的科学家因研究“分子机器的设计与合成”而获得2016年诺贝尔化学奖。纳米分子机器日益受到关注，机器的“车轮”常用组件如下，下列说法正确的是（ ）
①（三碟烯） ②（扭曲烷） ③（富勒烯） ④（金刚烷）
A. ①③均能发生加成反应 B. ①④互为同分异构体
C. ①②③④均属于烃 D. ①②③④的一氯代物均只有一种
下列说法正确的是（ ）
A. 1mol·L－1AlCl3溶液中，含Al3＋数目小于NA
B. 标准状况下，6.0gNO和2.24LO2混合，所得气体的分子数目为0.2NA
C. 25℃，1LpH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.2NA
D. 由1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中，CH3COOˉ数目为NA个
《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是 ( )
A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油
C．“洧水”的主要成分是石油 D．其烟的主要成分是石墨
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）操作①的名称为__________，沉淀C的化学式为______________。
（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是_______________________。
（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：
已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g) △H1=-197kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=-545kJ/mol
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________。
（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）________________________。
（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因_______，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=______mol•L-1（填近似数值）。
（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为______________。
