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下列说法正确的是( ) A. 1mol·L-1AlCl3溶液中,含Al3+数目小...

下列说法正确的是(  )

A. 1mol·L1AlCl3溶液中,含Al3数目小于NA

B. 标准状况下,6.0gNO2.24LO2混合,所得气体的分子数目为0.2NA

C. 251LpH1的稀硫酸中含有的H数为0.2NA

D. 1molCH3COONa和少量CH3COOH形成的中性溶液中,CH3COOˉ数目为NA

 

D 【解析】A项,没告诉AlCl3溶液的体积,无法计算Al3+数目,故A错误;B项,n(NO)=6.0g÷30g/mol=0.2mol,n(O2)=2.24L÷22.4L/mol=0.1mol,发生反应:2NO+O2=2NO2,2NO2N2O4,所以所得气体分子数应小于0.2NA,故B错误;C项,因为pH=−lg[H+],所以25℃,1L pH=1的稀硫酸中含有的H+数为0.1NA,故C错误;D项,由电荷守恒可得:[H+]+[Na+]=[OH-]+[CH3COO-],又因为溶液呈中性,所以[H+]=[OH-],[Na+]=[CH3COO-],因此CH3COOˉ数目等于Na+数目,为NA个,故D正确。综上,选D。  
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《汉书》中高奴县有洧水可燃”,沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、地人称为石脂洧水的使用有“予知烟可用试扫烟为墨,黑光如漆,松果不及也此物必大行于世的描述, 关于上文的下列说法中正确的 ( )

A.洧水的主要成分是油脂              B.洧水的主要成分是煤油

C.洧水的主要成分是石油              D.其烟的主要成分是石墨

 

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为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用,甲同学设计的实验方案如下:

回答下列问题:

(1)操作①的名称为__________,沉淀C的化学式为______________

(2)在滤渣B中滴加稀硫酸时,发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快,原因是_______________________

(3)在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取,可按以下三步进行:

已知25℃、101kPa时:

2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g)   △H1=-197kJ/mol

H2O(g)=H2O(l)   △H2=-44kJ/mol

2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l)   △H3=-545kJ/mol

则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________

(4)设计实验方案,检测滤液D中含有的金属离子(试剂自选)________________________

(5)常温下,乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液,测得溶液的pH=3,请用离子方程式解释其原因_______,该溶液中c(SO42-)-c(Fe2+)=______mol•L-1(填近似数值)。

(6)在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺,试剂Y为无色液体,则反应④的总反应化学方程式为______________

 

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常温下,用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液,右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况(溶液体积变化勿略不计)。

回答下列问题:

(1)由图中信息可知HA为_____酸(填“强”或“弱”),滴定所用的最适宜指示剂为______,滴定时眼睛注视__________________

(2)常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a,则a_____7(填“大于”、“小于”或“等于”)此时,溶液中水电离出的c(OH-)=__________

(3)请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系:_______________

(4)K点所对应的溶液中,c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。(填“大于”“小于”“等于”)

(5)室温下MOH溶液加水稀释过程中,下列数值变小的是_______________(填序号)

①C(H+)    ② C(H+)/ C(OH-)   ③ C(OH-)   ④ C(OH-)/ C(M+)

 

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科学家提出“绿色自由”构想,把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇(CH3OH)。该反应的热化学方程式为:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)  △H

(1)若在一个定温定容的容器中发生上述反应,反应达到平衡的标志是________

A.CO2和CH3OH的浓度相等

B.H2的百分含量保持不变

C.容器内压强保持不变

D.3v(H2)=v(H2O) 

E.容器中混合气体的密度保持不变

(2)若将CO2和H2的混合气体分成五等份,将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后,测得甲醇的体积分数 ȹ(CH3OH)与反应温度T的关系如图,则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0(填“>”、“<”、“=”)   

(3)上述反应在实际生产中采用的温度是300℃,其目的是_________________

(4)300℃时,将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中,CO2的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如图所示。回答问题: 

①若其他条件不变,将A点的体积压缩至原来的一半,一段时间后反应再次达到平衡,与原平衡相比较下列说法正确的是_______

A.CO2的浓度减小                             B.正反应速率增大,逆反应速率减小

C.CO2和H2的体积比仍然是1∶3                 D.H2的体积分数减小

②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________(保留一位小数)。

 

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ABCDEF是元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大,其相关信息如下:

A的周期序数等于其主族序数;

BD原子的L层中都有两个未成电子;

E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1

F原子有四个能层,KLM全充满,最外层只有一个电子。

试回答下列问题:

(1)基态E原子中,电子占据的最高能层符号为_____F的价层电子排布式为_________________

(2)BCD的电负性由大到小的顺序为_________(用元素符号填写),CA形成的分子CA3VSEPR模型为__________

(3)BD分别与A形成的化合物的稳定性:BA4A2D,原因是______________________________

(4)EF的单质为电极,组成如图所示的装置,E极的电极反应式为_____________________________

(5)向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水,首先出现蓝色沉淀,继续滴加氨水,蓝色沉淀溶解,得到深蓝色溶液,再向深蓝色透明溶液加入乙醇,析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________

(6)F的晶胞结构(面心立方)图所示:已知两个最近的F的距离为acmF的密度为__________g/cm3(阿伏加德罗常数用NA表示,F的相对原子质量用M表示)

 

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