《汉书》中“高奴县有洧水可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对从地表渗出的、当地人称为“石脂”或“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松果不及也，此物必大行于世”的描述， 关于上文的下列说法中正确的是 ( )
A．“洧水”的主要成分是油脂 B．“洧水”的主要成分是煤油
C．“洧水”的主要成分是石油 D．其烟的主要成分是石墨
为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下：
回答下列问题：
（1）操作①的名称为__________，沉淀C的化学式为______________。
（2）在滤渣B中滴加稀硫酸时，发现反应速率比同浓度硫酸与纯铁粉反应要快，原因是_______________________。
（3）在滤渣B中滴加的硫酸可用SO2制取，可按以下三步进行：
已知25℃、101kPa时：
2SO2(g)+O2(g)⇋2SO3(g) △H1=-197kJ/mol
H2O(g)=H2O(l) △H2=-44kJ/mol
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)=2H2SO4(l) △H3=-545kJ/mol
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是_________________。
（4）设计实验方案，检测滤液D中含有的金属离子（试剂自选）________________________。
（5）常温下，乙同学将绿矾配成约0.1mol•L-1FeSO4溶液，测得溶液的pH=3，请用离子方程式解释其原因_______，该溶液中c（SO42-）-c（Fe2+）=______mol•L-1（填近似数值）。
（6）在滤渣E中加入稀硫酸和试剂Y制胆矾晶体是一种绿色化学工艺，试剂Y为无色液体，则反应④的总反应化学方程式为______________。
常温下，用0.02mol•L-1MOH溶液滴定100mL0.01mol•L-1HA溶液，右图为加入MOH溶液的体积与混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化勿略不计）。
回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为_____酸（填“强”或“弱”），滴定所用的最适宜指示剂为______，滴定时眼睛注视__________________。
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a_____7（填“大于”、“小于”或“等于”）此时，溶液中水电离出的c(OH-)=__________。
（3）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的由大到小的关系：_______________。
（4）K点所对应的溶液中，c(M+)+c(MOH)______2c(A-)。（填“大于”“小于”“等于”）
（5）室温下MOH溶液加水稀释过程中，下列数值变小的是_______________（填序号）
①C(H+) ② C(H+)/ C(OH-) ③ C(OH-) ④ C(OH-)/ C(M+)
科学家提出“绿色自由”构想，把空气中的CO2转化为可再生能源甲醇（CH3OH）。该反应的热化学方程式为：CO2（g）+3H2（g）
CH3OH（g）+H2O（g） △H
（1）若在一个定温定容的容器中发生上述反应，反应达到平衡的标志是________。
A．CO2和CH3OH的浓度相等
B．H2的百分含量保持不变
C．容器内压强保持不变
D．3v正(H2)=v逆(H2O)
E．容器中混合气体的密度保持不变
（2）若将CO2和H2的混合气体分成五等份，将它们分别充入温度不同、容积相同的恒容容器中发生上述反应。反应相同时间后，测得甲醇的体积分数 ȹ（CH3OH）与反应温度T的关系如图，则上述CO2转化为甲醇的反应的△H_____0（填“＞”、“＜”、“＝”）
（3）上述反应在实际生产中采用的温度是300℃，其目的是_________________。
（4）300℃时，将CO2与H2按1∶3的体积比充入某密闭容器中，CO2的平衡转化率（a）与体系总压强（P）的关系如图所示。回答问题：
①若其他条件不变，将A点的体积压缩至原来的一半，一段时间后反应再次达到平衡，与原平衡相比较下列说法正确的是_______。
A．CO2的浓度减小 B．正反应速率增大，逆反应速率减小
C．CO2和H2的体积比仍然是1∶3 D．H2的体积分数减小
②B点平衡混合气体的平均摩尔质量为_______________（保留一位小数）。
A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，且原子序数依次增大，其相关信息如下：
①A的周期序数等于其主族序数；
②B、D原子的L层中都有两个未成对电子；
③E元素原子最外层电子排布式为(n+1)Sn(n+1)Pn-1；
④F原子有四个能层，K、L、M全充满，最外层只有一个电子。
试回答下列问题：
（1）基态E原子中，电子占据的最高能层符号为_____，F的价层电子排布式为_________________。
（2）B、C、D的电负性由大到小的顺序为_________（用元素符号填写）,C与A形成的分子CA3的VSEPR模型为__________。
（3）B和D分别与A形成的化合物的稳定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。
（4）以E、F的单质为电极，组成如图所示的装置，E极的电极反应式为_____________________________。
（5）向盛有F的硫酸盐FSO4的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液，再向深蓝色透明溶液中加入乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀溶解的离子方程式为___________________________。
（6）F的晶胞结构（面心立方）如右图所示：已知两个最近的F的距离为acm，F的密度为__________g/cm3（阿伏加德罗常数用NA表示，F的相对原子质量用M表示）
下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （ ）
A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+) == c(OH-) + c(A-)
B. 1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中：c(SO
)＞c(NH
)＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)
C. 0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO
)＋c(OH－)
D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA-)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2-)
