Question

下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是 （    ）

A. pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺) == c(OH^-) + c(A^-)

B. 1 L 0.1 mol·L^－1 (NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液中：c(SO)＞c(NH)＞c(Fe ²⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

C. 0.1 mol·L^－1 NaHCO₃溶液中：c(H^＋)＋c(H₂CO₃)＝c(CO)＋c(OH^－)

D. 0.1mol·L-1的NaHA溶液，其pH=4：c(HA^-)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2-)

Answer

D

【解析】A．任何溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(A-)，故A正确；B．1 L 0.1 mol·L－1 (NH4)2Fe(SO4)2的溶液中存在NH4＋和Fe2＋的水解，溶液显酸性，则c(SO)＞c(NH)＞c(Fe 2+)＞c(H＋)＞c(OH－)，故B正确；C．0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中存在的电荷守恒式为c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)，物料守恒式为c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)；将c(Na+)等量替换后得c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(CO)＋c(OH－)，故C正确；D．0.1mol/L的NaHA溶液呈酸性，则HA-的电离程度大于水解程度，所以c(A2-)＞c(H2A)，故D错误；答案为D。

点睛：判断电解质溶液的离子浓度关系，需要把握三种守恒，明确等量关系。①电荷守恒规律，电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液都是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在着Na+、H+、HCO3-、CO32-、OH-，存在如下关系：c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)。②物料守恒规律，电解质溶液中，由于某些离子能够水解，离子种类增多，但元素总是守恒的。如NaHCO3溶液中HCO3-既能水解又能电离，故C元素以CO32-、HCO3-、H2CO3三种形式存在，它们之间有如下守恒关系：c(Na+)＝c(HCO3-)＋c(H2CO3)＋c(CO32-)；③质子守恒规律，如Na2S水溶液中质子守恒式可表示：c(H3O+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)或c(H+)+2c(H2S)+c(HS-)＝c(OH-)。质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。