有关HF和HC1判断正确的是
A. 键长：HF>HCl B. 键能：HF>HC1
C. 稳定性：HCl>HF D. 共用电子对偏移程度：HCl>HF
属于工业固氮的是
A. N2与O2反应生成NO B. 由NH3转变成 NH4HCO3
C. N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D. 豆科植物的根瘤吸收氮
酸雨的pH值是
A. <7 B. <6.5 C. <6 D. <5.6
甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的
A. 氯元素 B. 钠元素 C. 碘元素 D. 铁元素
【化学—选修5：有机化学基础】
维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药，其关键中间体G的合成路线如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）C中含氧官能团的名称_________。（任写两种）
（2）反应④的反应类型是：_________，G的分子式为：_________。
（3）下列有关说法错误的是_________。
a．B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应
b．A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别
c．C能发生取代、加成、氧化、还原反应
d．1 mol D能与2 mol NaOH反应
（4）反应②的化学方程式：_________；反应②加入K2CO3的作用是_________。
（5）写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式：_________。
①能发生银镜反应
②能发生水解反应，其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应
③核磁共振氢谱有三组峰
（6）已知：
请以甲苯、乙醇等为原料制备 
，写出相应的合成路线流程图（无机试剂任用，合成路线流程图示例见题干）______
【化学—选修3：物质结构与性质】
铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属，它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题：
（1）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①铜元素位于周期表_________区；Cu+的基态价电子排布图_________；NH4CuSO3中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________（元素符号表示）。
②SO42-中心原子的杂化方式为_________，SO32-的价层电子互斥模型为_________。
（2）请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_________。
（3）某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀，继续加入过量氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。
①下列说法正确的是_________。
a．因NH3和H2O都为极性分子，且它们还存在分子内氢键，所以氨气极易溶于水
b．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
c．Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键
d．Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素
②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________。
（4）下图所示为金属铜的一个晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则晶胞中铜原子的配位数为_________，用含有a、ρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为：_________ mol-1。
