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甲状腺大的病人需要多吃海带,这是因为海带中含有较多的 A. 氯元素 B. 钠元素...

甲状腺大的病人需要多吃海带,这是因为海带中含有较多的

A. 氯元素    B. 钠元素    C. 碘元素    D. 铁元素

 

C 【解析】海带中含有的碘元素能预防甲状腺肿大,故选C。  
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【化学—选修5:有机化学基础】

维拉佐酮是临床上使用广泛的抗抑郁药,其关键中间体G的合成路线如下:

已知:

请回答下列问题:

(1)C中含氧官能团的名称_________。(任写两种)

(2)反应④的反应类型是:_________,G的分子式为:_________

(3)下列有关说法错误的是_________

a.B遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应

b.A、B两种物质不可用核磁共振氢谱或红外光谱区别

c.C能发生取代、加成、氧化、还原反应

d.1 mol D能与2 mol NaOH反应

(4)反应②的化学方程式:_________;反应②加入K2CO3的作用是_________

(5)写出同时满足下列条件B的一种同分异构体的结构简式:_________

①能发生银镜反应

②能发生水解反应,其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应

③核磁共振氢谱有三组峰

(6)已知:

请以甲苯、乙醇等为原料制备 ,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见题干)______

 

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【化学—选修3:物质结构与性质】

铁、铝、铜都是日常生活中常见的金属,它们的单质及其化合物在科学研究和工农业生产中具有广泛用途。请回答以下问题:

(1)超细铜粉可用作导电材料、催化剂等,其制备方法如下:

①铜元素位于周期表_________区;Cu+的基态价电子排布图_________;NH4CuSO3中N、S、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________(元素符号表示)。

②SO42-中心原子的杂化方式为_________,SO32-的价层电子互斥模型为_________

(2)请写出向Cu(NH3)4SO4水溶液中通入SO2时发生反应的离子方程式_________

(3)某学生向CuSO4溶液中加入少量氨水生成蓝色沉淀,继续加入过量氨水沉淀溶解,得到深蓝色透明溶液,最后向该溶液中加入一定量乙醇,析出[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶体。

①下列说法正确的是_________

a.因NH3和H2O都为极性分子,且它们还存在分子内氢键,所以氨气极易溶于水

b.NH3分子和H2O分子,分子空间构型不同,氨气分子的键角小于水分子的键角

c.Cu(NH3)4SO4所含有的化学键有离子键、极性共价键和配位键

d.Cu(NH3)4SO4组成元素中电负性最大的是氮元素

②请解释加入乙醇后析出晶体的原因_________

(4)下图所示为金属铜的一个晶胞,此晶胞立方体的边长为a pm,Cu的相对原子质量为64,金属铜的密度为ρ g/cm3,则晶胞中铜原子的配位数为_________,用含有aρ的代数式表示的阿伏加德罗常数为:_________ mol-1

 

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草酸钴可用于指示剂和催化剂的制备。用水钴矿(主要成分为Co2O3,含少量Fe2O3、A12O3、MnO、MgO、CaO、SiO2等)制取CoC2O4·2H2O工艺流程如下:

已知:①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等;

②酸性条件下,ClO3-不会氧化Co2+,ClO3-转化为Cl-

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表:

沉淀物

Fe(OH)3

Al(OH)3

Co(OH)2

Fe(OH)2

Mn(OH)2

完全沉淀的pH

3.7

5.2

9.2

9.6

9.8

 

 

(1)浸出过程中加入Na2SO3的主要目的是________

(2)向浸出液中加入NaClO3的离子反应方程式:_________

(3)已知:常温下NH3·H2ONH4++OH-  Kb=1.8×10-5

H2C2O4H++HC2O4-  Ka1=5.4×10-2

HC2O4-H+C2O42-  Ka2=5.4×10-5

则该流程中所用(NH4)2C2O4溶液的pH______7(填“>”或“<”或“=”)。

(4)加入(NH4)2C2O4 溶液后析出晶体,再过滤、洗涤,洗涤时可选用的试剂有:________

A.蒸馏水        B.自来水        C.饱和的(NH4)2C2O4溶液 D.稀盐酸

(5)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如右图1,萃取剂的作用是________;其使用的适宜pH范围是________

A.2.0~2.5        B.3.0~3.5        C.4.0~4.5

(6)CoC2O4·2H2O热分解质量变化过程如图2所示。其中600℃以前是隔绝空气加热,600 ℃以后是在空气中加热。A、B、C均为纯净物;C点所示产物的化学式是________

 

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氮氧化物(NOx)、SO2和CO2等气体会造成环境问题。对燃煤废气进行化学方法处理,可实现绿色环保、节能减排、废物利用等目的。

(1)利用甲烷催化还原NOx

CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH1=-572 kJ·mol-1

CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)  ΔH2=-1160 kJ·mol-1

写出甲烷将NO2还原为N2并生成气态水时的热化学方程式________

(2)工业上利用CO2生成甲醇燃料,反应为:

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  ΔH=-49.0 kJ·mol-1

将6 mol CO2和8 mol H2充入容器为2 L的密闭容器中,恒温下,H2的物质的量随时间变化如图1实线所示(图中字母后的数字表示对应坐标)。

①该反应在0 min~8 min内CO2的平均反应速率为________

②仅改变某一条件再进行实验,测得H2物质的量变化如图1虚线所示。与实线相比,曲线Ⅰ改变的条件可能是________,曲线Ⅱ改变的条件可能是________

(3)反应:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  ΔH=-129.0 kJ/mol可用于合成甲醇。按照相同的物质的量投料,测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示。下列说法正确的是________(填字母)

A.温度:T1>T2>T3

B.正反应速率:ν(a)>ν(c)、 ν(b)>ν(d)

C.平衡常数:K(a)>K(c)、 K(b)=K(d)

D.平均摩尔质量:M(a)>M(c)、M(b)>M(d)

(4)常温下,Ksp(BaCO3)=2.5×10-9,Ksp(BaSO4)=1.0×10-10,控制条件可实现如下沉淀转换:BaSO4(s)+CO32-(aq) BaCO3(s)+SO42-(aq)该反应平衡常数K的表达式为:K=________,欲用1 L Na2CO3溶液将0.01 mol BaSO4全部转化为BaCO3,则Na2CO3溶液的最初浓度应不低于________

 

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磺酰氯(SO2Cl2)是一种重要的有机合成试剂,实验室可利用SO2与Cl2在活性炭作用下反应制取少量的SO2Cl2,装置如下图所示(有些夹持装置省略)。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃,沸点为69.1 ℃,遇水能发生剧烈的水解反应,并产生白雾。

(1)单独检验己装置气密性的方法是:_______

(2)由仪器B的使用可知SO2与Cl2反应的ΔH_______0(填“>”或“<”),仪器C的作用是_______

(3)试剂X、Y的组合最好是________

a.18.4 mol/L H2SO4+Cu   b.4 mol/L HNO3+Na2SO3   c.60% H2SO4+K2SO3

(4)反应结束后,将丙中产物分离的实验操作是_______

(5)分离产物后,向获得的SO2Cl2中加入足量NaOH溶液,振荡、静止得到无色溶液w。

①写出该反应的离子方程式:________

②检验溶液w中存在Cl-的方法是________

(6)SO2Cl2可以作为锂离子电池的正极活性材质,已知电池反应为:2Li+SO2Cl2=2LiCl +SO2↑。则电池工作时,正极的电极反应式为_________

 

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