人类生活、社会的可持续发展与化学密切相关，下列有关叙述正确的是
A. 高压钠灯能发出透雾能力强的淡紫色光，常用做路灯
B. 用水清洗盛装过浓硫酸的铁桶要远离火源
C. 锂电池应用广泛，是因为锉能直接与水反应，不需要特殊的电解质溶液
D. 据报导，一定条件下氢气可转变为金属氢，金属氢具备超导等优良性能。由氢气转变为金属氢属于同一元素的同位素之间的转化
列式计算：
（1）标准状况下，2.24L2H2所含电子的物质的量为多少？
（2）9克18O2所含分子数目为多少？
（3）标准状况下，11.2L12C18O2所含中子数的物质的量为多少？
（4）标准状况下，2.24L18O2的质量比2.24L2H2的质量大多少？
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有杂质SiO2、Fe2O3、MgO．工业上从铝土矿中提取铝可采用如图所示工艺流程：
请回答下列问题：
（1）图中涉及分离溶液与沉淀的实验方法是____________(填操作名称),此操作需要用到的玻璃仪器____________、_____________、____________。
（2）沉淀B的成分是_________(填化学式，下同)，沉淀C的成分是____________；
（3）写出生成溶液D的离子方程式______________________；
（4）物质M转化为铝的化学方程式为______________________；溶液D中通入过量CO 2生成沉淀F的离子方程式为______________ 。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期中简单离子半径最小的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
(1)A的元素符号______________，D的元素名称 ____________。
(2)C在周期表中的位置为第______周期______族，E的离子结构示意图________；
(3)B、C、E分别与A形成的化合物中最稳定的是________(写化学式)；E、F的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)
(4)F的单质在反应中常作氧化剂，该单质的水溶液与E的低价氧化物反应的离子方程式为________________。
(5)X在纯净的C单质中可以安静的燃烧，生成B的单质。该方应的化学方程式为：__________________。
下表为元素周期表的一部分,请回答有关问题:
| ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 |
|
|
|
| ① |
| ② |
|
3 |
| ③ | ④ | ⑤ |
| ⑥ | ⑦ | ⑧ |
4 | ⑨ |
|
|
|
|
| ⑩ |
|
（1）表中最活泼的金属元素是____(填写元素符号,以下同),非金属性最强的元素是_____;
（2）③与④的最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是__________（填写化学式）。
（3）工业制取⑤的单质的化学反应方程式为：____________________。⑤的气态氢化物在空气中燃烧生成两种氧化物，写出该反应的化学方程式：______________。
（4）写出一个能比较⑦、⑩单质氧化性强弱的离子方程式:________________。
将一定量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入的NaOH溶液的体积如图所示，由图中数据分析计算，正确的是（ ）
A. 原合金中镁的质量为9.6g
B. 铝的质量为5.4g
C. 盐酸的物质的量浓度为8mol/L
D. 图像中A点沉淀为Al(OH)3
