Question

25℃时，向20. 00 mL浓度均为0.100 0 mol．L^-l的三种酸HX、HY、HZ中分别逐滴加入0.100 0 mol·L^-l  的NaOH溶液，所得溶滚的pH随加入NaOH溶液的体积关系如图所示。

下列说法正确的是    (    )

A. V(NaOH) =0 mL时，三份溶液相比较c(X^-)>c(Y^-)>c(Z^-)

B. 当三份溶液pH均等于7时，反应消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)

C. 当V(NaOH) =10mL时，反应后溶液中各离子浓度由大到小的顺序为c(X^-)>c(Y^-)>c(Z^-)>c(Na⁺)，且在HZ溶液中：c(Z^-)>c(H⁺)>c(Na⁺)>c(OH^-)

D. HY与HZ混合溶液中：c(H+)=c(Y)+ c(Z^-)+

Answer

D

【解析】A、三种一元酸各自电离生成的H+与酸根离子浓度相同，从图中可以看出，在没有加入NaOH时溶液中H+浓度大小为HZ>HY>HX，所以c(Z-)>c(Y-)>c(X-)，A错误。B、起始浓度相同，从各自起点的pH可以发现，三种酸的酸性HZ>HY>HX，且HZ为强酸，所以HZ消耗20mLNaOH生成NaZ时，溶液pH=7，对于弱酸HY、HZ，20mLNaOH将它们分别完全反应时生成NaY、NaZ，这两种钠盐都会水解使溶液呈碱性，所以得到的pH=7 的中性溶液中一定存在部分没有完全反应的HY、HZ，且两个溶液中剩余量也不同。即pH=7时，反应消耗的消耗n(HX)≠n(HY)≠n(HZ)，B错误。C、V(NaOH)=10mL 时，溶液中同时得到NaQ（Q代表三种酸的酸根离子，下同）和HQ1:1的混合物，由于三种酸的酸性HZ>HY>HX，所以三种溶液中c(Z-)>c(Y-)>c(X-)>c(Na+)，HZ溶液中，HZ与NaZ均完全电离，H2O的电离也提供少量H+，所以c(Z-)>c(H+)>c(Na+)>c(OH-)，因此C错误。D、HY与HZ的混合溶液中存在的离子只有H+、Y-、Z-、OH-，其中c(OH-)=，根据溶液电中性原理，c(H+)=c(Y)+ c(Z-)+ ，D正确。正确答案D。

点睛：对与弱酸（如本题中的HY、HX），与碱反应呈中性时，参加反应的酸、碱的物质的量都是现阶段无法求解的，此时可以先找到容易理解的“临近点”，再通过该“临近点”微调至需要的点，并据此进行判断。如本题B选项，先找到恰好完全反应的点，结合该点溶液的酸碱性，就很容易“调整到”pH=7 的溶液情况。