Question

为证明NH₃·H₂O是弱电解质。在常温下，下列实验方法不正确的是    (    )

A. 比较浓度相同的氨水与NaOH溶液的导电能力，可证明NH₃·H₂O为弱电解质

B. 测定NH₄Cl溶液的pH小于7，可证明NH₃·H₂O为弱电解质

C. 测定0. 01 mol·L^-1的氨水的pH小于12，可证明NH₃·H₂O为弱电解质

D. 测定0. 01 mol·L^-1的NH₄HSO₄溶液的pH小于7，可证明NH₃·H₂O为弱电解质

Answer

D

【解析】A、浓度相同时，NaOH完全电离，如果NH3·H2O部分电离，则NaOH溶液导电能力更强，所以通过导电能力的对比可以判断 NH3·H2O属于弱电解质，A描述正确。B、NH4Cl属于正盐，其溶液呈酸性只能是NH4+水解的结果，所以 NH3·H2O必为弱碱，B描述正确。C、如果 NH3·H2O完全电离，c(OH-)=0.01mol/L，c(H+)=1×10-12mol/L，pH=12。溶液pH<12，c(H+)>1×10-12mol/L，则c(OH-)<0.01mol/L，说明 NH3·H2O没有完全电离，所以NH3·H2O是弱电解质，C描述正确。D、NH4HSO4电离生成NH4+、H+、SO42-，无论NH4+是否水解溶液都呈酸性，所以无法证明 NH3·H2O是弱电解质，D描述错误。正确答案D

点睛：证明酸或碱是弱电解质的主要方法有：①对应的强碱盐或强酸正盐不成中性（NaHSO3、NaH2PO4除外）；②与浓度相同、组成相似的强酸强碱盐比较，溶液的导电性更弱；③一定浓度的溶液中，测得酸的c(H+)或碱c(OH-)比完全电离时小；④一定浓度的溶液中，测得酸的pH值比完全电离的溶液大，或碱的pH值比完全电离的溶液小；⑤一定浓度的溶液稀释时，pH值变化比强酸或强碱要小；⑥与浓度相同、组成相似的强酸比较，与完全相同的活泼金属或NaHCO3反应更慢。