Question

已知反应H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g)的能量变化如图所示，a、b、c表示能量变化，为正值，单位为kJ，下列说法正确的是    (    )

A. H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) △H=c kJ·mol^-1

B. 2H₂O(g)=2H₂ (g)+O₂ (g)  △H=—2(a-b) kJ·mol^-1

C. 1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量为akJ

D. 2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量小于2（b-a）kJ

Answer

B

【解析】A、反应物的能量更高，该反应为放热反应，△H=-c kJ·mol-1，A错误。B、2molH2O逆向分解时，共吸收2bkJ能量，又释放2akJ能量得到产物，△H=-2(a-b) kJ·mol-1，B正确。C、图中标示了1 mol氢气与0.5 mol氧气总能量，但是在纵坐标中没有具体可用的读数，akJ 是由此变化到气态原子时的能量变化，C错误。D、如果反应生成液态水，释放的能量更大，所以2 mol氢气与1 mol氧气完全反应生成2 mol液态水放出的热量大于2（b-a）kJ，D错误。正确答案B。