有a、b、c、d四种元素，原子序数依次增大。a存在a+和a－两种离子，b和c为短周期同一主族元素，c的次外层有8个电子，c2－和d2+的电子层结构相同。下列叙述正确的是（ ）
A. b和c分别与a形成化合物的相对分子质量一定为b＞c
B. a和d形成的化合物与水反应产生的气体可做燃料
C. +6价的c和a、b形成离子化合物
D. a、b、c和d四种元素组成的化合物的水溶液加入少量Na2CO3只产生气体，不产生沉淀
某油脂X可由甘油（丙三醇：C3H8O3）和油酸（C18H34O2）脱水形成。已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX，X的分子式是
A. C57H104O6 B. C57H108O6 C. C57H106O6 D. C57H102O6
化学离不开生活，生活也离不开化学。下列叙述中科学的是
A. 广告语“农家肥蔬菜，无公害，绝对不含任何化学物质”
B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的
C. 面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败，加入少量小苏打粉时是作膨松剂
D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2、NOx、CO2
烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。
回答下列问题：
（1）下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______（填字母）。
A. A能发生加成、氧化、缩聚等反应
B.B的结构简式为CH2ClCHClCH3
C. C的分子式为C4H5O3
D. M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2
（2）A中所含官能团的名称是_______，反应①的反应类型为_________。
（3）设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________。
（4）C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________。
（5）满足下列条件的C的同分异构体共有__种（不含立体异构），写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式：_____________。
①能发生银镜反应 ② 酸、碱性条件下都能水解 ③ 不含环状结构
（6）结合信息，以CH3CH=CHCH2OH为原料（无机试剂任选），设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下：_____________
[化学——选修3：物质结构与性质]氢化铝钠（NaAlH4）是一种新型轻质储氢材料，掺入少量Ti的NaAlH4在150℃时释氢，在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。
（1）基态Ti原子的价电子轨道表示式为 。
（2）NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于 晶体，其电子式为 。
（3）AlCl3在178℃时升华，其蒸气的相对分子质量约为267，蒸气分子的结构式为 （标明配位键）。
（4）AlH4－中，Al的轨道杂化方式为 ；例举与AlH4－空间构型相同的两种离子 （填化学式）。
（5）NaAlH4晶体中，与Na+紧邻且等距的AlH4－有 个；NaAlH4晶体的密度为 g·cm－3（用含a的代数式表示）。若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代，得到的晶体为 （填化学式）。
（6）NaAlH4的释氢机理为：每3个AlH4－中，有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子，同时与该Al原子最近邻的Na原子转移到被释放的Al原子留下的空位，形成新的结构。这种结构变化由表面层扩展到整个晶体，从而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示为 。
以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4，含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下：
已知相关试剂成分和价格如下表所示：
请回答下列问题：
（1）含铜矿石粉碎的目的是_______。
（2）酸浸后的溶液中除了Cu2+外，还含有的金属阳离子是_______。
（3）固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________。
（4）结合题中信息可知：所选用的试剂1的名称为_______；加入该试剂时，发生反应的离子方程式为_________。
（5）试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式）。
A. Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Fe
（6）CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时，导线中通过9.632×103C的电量，测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液（原溶液为1 L）中恰好无CuSO4，则理论上阴极质量增加_____g，原电解液中CuSO4的浓度为__ 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C）
