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某油脂X可由甘油(丙三醇:C3H8O3)和油酸(C18H34O2)脱水形成。已知...

某油脂X可由甘油(丙三醇:C3H8O3)和油酸(C18H34O2)脱水形成。已知1mol甘油和3mol油酸反应得到1molX,X的分子式是

A. C57H104O6    B. C57H108O6    C. C57H106O6    D. C57H102O6

 

A 【解析】发生酯化反应,反应方程式为C3H8O3+3C18H34O2→X+3H2O,根据原子守恒,推出X的化学式为C57H104O6,故选项A正确。  
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化学离不开生活,生活也离不开化学。下列叙述中科学的是

A. 广告语农家肥蔬菜,无公害,绝对不含任何化学物质

B. 医用酒精是利用了乙醇的氧化性来杀菌消毒的

C. 面食加工时加入少量苏打粉时是防止酸败,加入少量小苏打粉时是作膨松剂

D. 空气质量日报中计入污染指数的项目为可吸入颗粒物、SO2NOxCO2

 

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烯烃在化工生产过程中有重要意义。下面是以烯烃A为原料合成粘合剂M的路线图。

回答下列问题:

(1)下列关于路线图中的有机物或转化关系的说法正确的是_______(填字母)。
A. A能发生加成、氧化、缩聚等反应

B.B的结构简式为CH2ClCHClCH3

C. C的分子式为C4H5O3

D. M的单体是CH2=CHCOOCH3和CH2=CHCONH2

(2)A中所含官能团的名称是_______,反应①的反应类型为_________

(3)设计步骤③⑤的目的是_________, C的名称为________

(4)C和D生成粘合剂M的化学方程式为____________

(5)满足下列条件的C的同分异构体共有__种(不含立体异构),写出其中核磁共振氢谱有3组峰的同分异构体的结构简式:_____________

①能发生银镜反应  ② 酸、碱性条件下都能水解   ③ 不含环状结构

(6)结合信息,以CH3CH=CHCH2OH为原料(无机试剂任选),设计制备CH3CH=CHCOOH的合成路线。合成路线流程图示例如下:_____________

 

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[化学——选修3:物质结构与性质]氢化铝钠(NaAlH4)是一种新型轻质储氢材料,掺入少量Ti的NaAlH4在150℃释氢,在170℃、15.2MPa条件下又重复吸氢。NaAlH4可由AlCl3和NaH在适当条件下合成。NaAlH4的晶胞结构如右下图所示。

(1)基态Ti原子的价电子轨道表示式为       

(2)NaH的熔点800℃,不溶于有机溶剂。NaH属于    晶体,其电子式为      

(3)AlCl3在178℃时升华,其蒸气相对分子质量约为267蒸气分子的结构式为    (标明配位键)。

4)AlH4中,Al的轨道杂化方式为   例举与AlH4空间构型相同的两种离子    (填化学式

(5)NaAlH4晶体中Na+紧邻且等距的AlH4     ;NaAlH4晶体的密度为      g·cm-3用含a的代数式表示若NaAlH4晶胞底心处的Na+被Li+取代,得到的晶体为        (填化学式

(6)NaAlH4的释氢机理:每3个AlH4有2个分别释放出3个H原子和1个Al原子,同时与该Al原子最近邻的Na原子到被释放的Al原子下的空位,形成新的结构这种结构变化由表面层扩展到整个晶体,而释放出氢气。该释氢过程可用化学方程式表示       

 

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以某含铜矿石[主要成分是FeCuSi3O13(OH)4,含少量SiO2、CaCO3]为原料制备CuSO4·5H2O的流程如下:

已知相关试剂成分和价格如下表所示:

请回答下列问题:

(1)含铜矿石粉碎的目的是_______

(2)酸浸后的溶液中除了Cu2+外,还含有的金属阳离子是_______

(3)固体1溶于NaOH溶液的离子方程式为__________

(4)结合题中信息可知:所选用的试剂1的名称为_______;加入该试剂时,发生反应的离子方程式为_________

(5)试剂2 可以选择下列物成中的______。滤渣2中一定含有的物质为______(填化学式)。

A. Cu          B.CuO          C.Cu(OH)2      D.Fe

(6)CuSO4·5H2O用于电解精炼铜时,导线中通过9.632×103C的电量,测得阳极溶解的铜为16.0g。而电解质溶液(原溶液为1 L)中恰好无CuSO4,则理论上阴极质量增加_____g,原电解液中CuSO4的浓度为__ 。已知一个电子的电量为1.6×10-19C)

 

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聚合氯化铝是一种新型净水剂,其中铝的总浓度(用c表示)包括三类:主要为A l3+的单体形态铝(用Ala表示)总浓度,主要为主要为[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的中等聚合形态铝总浓度(用Alb 表示)和Al(OH)3胶体形态铝(用A1c表示)总浓度。

(1)真空碳热还原一氧化法可实现由铝土矿制备金属铝,相关反应的热化学方程式如下:

①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)△H1=akJ·mol-1

②3AlCl(g)= 2Al(s)+AlCl3(g) △H2=bkJ·mol-1

则反应Al2O3(s)+33C(s)= 2Al(s)+ 3CO(g)△H=______kJ·mol-1(用含a、b的代数式表尔)。 反应①在常压、1900 ℃ 的高温下才能进行,说明△H______( 填“>”“=”或“<”)。

(1)用膜蒸馏(简称MD)浓缩技术将聚合氯化铝溶液进行浓缩,实验过程中不同浓度聚合氯化铝溶液中铝形态分布(百分数)如下表:

①在一定温度下,c越大,Al(OH)3胶体的百分含量______(填“越大”“越小”或“不变”)。

②若将c=2.520mol/L的聚合氯化铝溶液加水稀释,则稀释过程中发生的主要反应的离子方程式为_____________

(3)一定条件下,向1.0mol/L的AlCl3溶液中加入0.6 mol/L的NaOH溶液,可制得Alb含量约为86 % 的聚合氯化铝溶液。写出生成[AlO4 Al12(OH)24(H2O)12 ]7+的离子方程式:_______

(4)已知Al3++4X=2,X表示显色剂, 表示有色物质,通过比色分析得到25 ℃时Al3+浓度随时间的变化关系如图所示(初始时X的浓度为0.194mol·L-1)。

①1min时, 的浓度为___________

②0~3min内该反应的速率vx=________

③第9min时,反应达到平衡,K=__________(用代数式表示)。

 

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