Question

I.某次采集酸雨样品，每隔一段时间测定一次pH，得到数据如下：

时间	开始	8小时	16小时	24小时	32小时	40小时	48小时
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

(1)放置时，雨水样品酸性_______________（填“增强”、“减弱”或“不变”）。

酸性变化的原因_________________________________（用化学方程式表示）。

II.汽车尾气(含有烃类、CO、SO₂与NO等物质)是城市空气的污染源。冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”(用铂、钯合金作催化剂)。它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO₂的转化。

(2) 写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式：__________________________。

(3) 在“催化转化器”转化后的气体中有CO₂、SO₂，下列不能鉴别这两种气体的是（____）

A.KMnO₄溶液            B.石灰水       C.BaCl₂溶液            D.品红溶液

(4) 有效减少城市污染的方法可以有____________

A. 开发氢能源        B. 使用电动车        C. 植树造林    D. 戴上呼吸面具

Answer

增强 2SO2＋2H2O＋O2= 2H2SO4或2H2SO3＋O2==2H2SO4 2CO＋2NO2CO2＋N2 BC ABC

【解析】(1)酸雨样品放置，酸性增强，原因是放置过程中，酸雨发生的反应为2H2SO3+O2=2H2SO4，酸雨样品中的H2SO3逐渐被氧化成H2SO4，使溶液的酸性增强；

(2)在催化作用下，一氧化氮与一氧化碳反应生成二氧化碳和氮气，方程式为：2NO+2CO2CO2+N2；
(3)A．KMnO4溶液不与CO2反应，能与SO2反应：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，可以鉴别，故A错误；B．SO2与CO2均能使澄清的石灰水变浑浊，现象相同，无法鉴别，故B正确；C．二氧化碳和SO2均不能使BaCl2溶液 变浑浊，无法可以鉴别，故C正确；D．二氧化硫具有漂白性能使品红褪色，而二氧化碳不能使品红褪色，则可以鉴别，故D错误；故选BC；

(4)A．氢气燃烧的产物是水，对环境是无污染的，能控制城市空气污染源．故A正确；B．使用电动车，不会产生对空气有污染的物质，能控制城市空气污染源．故B正确；C．植树造林可以净化空气，保护环境，故C正确；D．呼吸面具是在空气中有极度危险的病菌或污染物是佩戴的，平时的生活中是不宜戴的，不是从源头上控制空气污染源，故D错误；故选ABC。