Question

根据表中信息，判断以下叙述正确的是 （  ）

A. 氢化物的稳定性为H₂T＜H₂R    B. 单质与稀盐酸反应的速率为L＞Q

C. L与M的最高价氧化物的水化物的碱性L＜M    D. L²⁺ 与R^2- 的核外电子数相等

Answer

B

【解析】短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素，Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素；A．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故A错误；B．金属性Mg＞Be，则Mg与酸反应越剧烈，故B正确；C．NaOH的碱性比Al(OH)3强，故C错误；D．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-(-2)=18，不相等，故D错误，故选B。

点睛：利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素\Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，再结合元素及其单质、化合物的性质来解答即可。