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下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是( ) A. A原子的最外层电子数比B...

下列叙述中能肯定A金属比B金属活泼性强的是(    )

A. A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B. A原子电子层数比B原子的电子层数多

C. 常温时,A能从水中置换出氢,而B不能

D. 1 mol A从酸中置换H+ 生成的H2比1 mol B从酸中置换H+ 生成的H2

 

C 【解析】A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少不能说明A的金属性大于B,如Ca的金属性大于Li,故A错误;B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多,不能说明A的金属性大于B,如Fe的金属性小于Na,故B错误;C.常温下,A能从水中置换出氢,而B不能,说明A的活动性大于B,则A的金属性大于B,故C正确;D.1mol A从酸中置换H+生成的H2比1mol B从酸中置换H+生成的H2多,说明A失电子比B多,不能说明A的金属性大于B,故D错误;故选C。 点睛:金属性强弱判断方法,可以利用其最高价氧化物的水化物碱性、金属之间的置换反应、金属与水或酸置换出氢气的难易程度来判断,金属性强弱与失电子难易程度有关,与失电子多少、电子层数多少无关,易错选项是BC。  
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考点分析:
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在强酸性溶液中能大量共存, 并且溶液为无色透明的离子组是   (     )

A. NH4+ 、Al3+、SO42- 、NO3-    B. K+、Fe2+、NO3-、SO42-

C. K+、Cu2+、NH4+ 、Cl-    D. Na+ 、K+、NO3- 、HCO3-

 

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现有等体积混合而成的四组气体:NO2+NO;NO2+O2HCl+N2NO+N2,将其分别通入体积相同的试管,并立即倒立于水槽中,试管内水面上升的高度分别为H1,H2,H3,H4,其中高度关系是

AH2>H3>H1>H4             BH3>H2>H1>H4

CH1=H2=H3=H4          DH1>H2>H3>H4

 

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下列解释过程或事实的方程式不正确的是(  )

A. 氨气遇浓盐酸产生白烟:NH3+HCl═NH4Cl

B. NH4Cl与NaOH溶液反应的离子方程式:NH4++OH═NH3↑+H2O

C. SO2使Br2水褪色:SO2 +Br2+2H2O═2HBr+H2SO4

D. SO2溶于水:SO2+2H2OH2SO3

 

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下列说法中正确的是(  )

A. 18 g H2O在标准状况下的体积是22.4 L

B. 0.2mol浓硫酸与足量Cu反应,转移电子数为0.2NA

C. 在常温常压下,1mol/L的NH3·H2O中含有NH4+数目为NA

D. 46g NO2和N2O4的混合气体含有3mol原子

 

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元素性质呈周期性变化的决定因素是(    )

A. 元素原子相对原子质量依次递增    B. 元素原子半径大小呈周期性变化

C. 元素原子核外电子排布呈周期性变化    D. 元素的最高正化合价呈周期性变化

 

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