下列物质属于非电解质的是
A. 液氯 B. 酒精 C. 氯化钠 D. 水
下列仪器名称为“镊子”的是
A. A B. B C. C D. D
下列属于碱的是
A. Na2SO4 B. NaOH C. H2SO4 D. CO2
萜品醇可作为消毒剂、抗氧化剂、医药和溶剂。合成α-萜品醇G的路线之一如下：
已知：
请回答下列问题：
（1）A的分子式为______；G所含官能团的名称是______。
（2）C→D的反应类型为____；该反应的副产物中与D互为同分异构体的化合物的结构简式为______。
（3）E→F反应中加入试剂浓H2SO4的作用是_______；F中混有少量C2H5OH和E，最好用_____（填字母）洗涤除去。
A.水 B.氢氧化钠溶液 C.浓硫酸 D.饱和碳酸钠溶液
（5）B在一定条件下发生聚合反应的化学方程式为______；写出同时满足下列条件的B的链状同分异构体的结构简式________。
①核磁共振氢谱有2个吸收峰。 ②能发生银镜反应。
氮元素可以形成多种化合物。回答下列问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是____；C、N、O 三种元素电负性从小到大的顺序是________。
（2）肼（N2H4）分子中氮原子轨道的杂化类型是______；肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应时N2O4（l）+2N2H4（l）=3N2（g）+4H2O（g） ΔH=11038.7kJ·mol-1，若该反应中8molN-H键断裂，则形成的σ键有____mol；肼能与硫酸反应生成N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4晶体内不存在______（填字母）。
A.离子键 B.共价键 C.配位键 D.范德华力
（3）氨是________（填“极性”或“非极性”）分子；氨的沸点高于膦（PH3）的原因是________。
（4）将氨气通入硫酸铜水溶液中形成[Cu（NH3）4]SO4深蓝色溶液，[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是______。
（5）单质铜和镍都是由金属键形成的晶体，元素铜和镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ·mol-1，INi=1753kJ·mol-1，ICu>INi的原因是_______。某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。晶胞中镍原子与铜原子的个数比为_______。若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=_________nm。
随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) 
NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。
II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（1）该反应的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），该反应的ΔH____0（填“>”、“<”）。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c（CO2）随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D.H2的质量分数保持不变
（3）温度T下，反应前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代数式表示）。
（4）温度T下，该反应的平衡常数K=_________（用含a、b的代数式表示）。
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v（正）_________；CO2转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②简述CO32-在阴极区再生的原理：_________。
