随着科学技术的发展和环保要求不断提高，CO2的捕集利用技术成为研究的重点。
I.工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3，它们与CO2可发生如下可逆反应：
NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) 
NH4HCO3(aq) ΔH1
2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH2
(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3 =______（用含ΔH1 、ΔH2 的代表式表示）。
II.目前国际空间站处理CO2的一个重要方法是将CO2还原，所涉及的化学反应方程式为：CO2 (g)+4H2(g) 
CH4(g)+2H2O(g)，已知：H2的体积分数随温度的升高而增加。
（1）该反应的ΔS_____0（填“>”、“=”、“<”），该反应的ΔH____0（填“>”、“<”）。
（2）在恒容密闭容器中通入等物质的量的CO2和H2并发生上述反应，温度T下，CO2物质的量浓度c（CO2）随时间t变化的曲线如下图所示。下列能说明反应达到平衡状态的是___。
A.体系压强保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.甲烷和水蒸气的物质的量之比保持不变
D.H2的质量分数保持不变
（3）温度T下，反应前20秒的平均速率v（H2）= _________（用含a、b的代数式表示）。
（4）温度T下，该反应的平衡常数K=_________（用含a、b的代数式表示）。
（5）若降低温度，反应重新达到平衡，则v（正）_________；CO2转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
III.工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如下：
①在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=CO2↑+H2O。
②简述CO32-在阴极区再生的原理：_________。
1.
硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3·5H2O）。
I．[查阅资料]
（1）Na2S2O3·5H2O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl2溶液混合无沉淀生成。
（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得产品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。
（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3难溶于水，可溶于稀HCl。
Ⅱ.[制备产品]实验装置如图所示（省略夹持装置）：
烧瓶C中发生反应如下：
Na2CO3（aq）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+CO2（g）
Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）
2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）
S（s）+Na2SO3（aq）
Na2S2O3（aq）
实验步骤：
（1）检查装置气密性。仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若__________，则整个装置气密性良好：装置E的作用是__________。
（2）按图示加入试剂。向A中烧瓶滴加浓H2SO4，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是______；为提高产品纯度，应使C中Na2CO3和Na2S恰好完全反应，则C烧瓶中Na2CO3和Na2S物质的量之比为_______ 。
（3）装置B的另一作用是观察SO2的生成速率，其中的液体最好选择_____。
a.蒸馏水 b.饱和Na2SO3溶液 c.饱和NaHSO3溶液 d.饱和NaHCO3溶液
实验中要控制SO2生成速率，使SO2缓慢进入C中可采取的措施有_______；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行。否则产品发黄，原因是______。
（4）等Na2S和Na2CO3完全消耗后，结束反应。趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、_____，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。
Ⅲ．[探究与反思]
为验证产品中含有Na2SO3和Na2SO4，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整。取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_____（所需试剂从稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na2SO3和Na2SO4。
以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K2Cr2O7）的工艺流程如下图所示。铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr2O3和杂质SiO2。
已知：①NaFeO2遇水强烈水解
②2CrO42－+2H+
Cr2O72－+H2O
回答下列问题：
（1）K2CrO4中Cr元素的化合价是________。
（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2的化学反应方程式________
FeO-Cr2O3+ O2+ NaOH
Na2CrO4+NaFeO2+ ；
该反应的氧化产物是________。
（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是____________。滤渣2的成分（填化学式）_______。
(4)滤液2存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O。若改变条件使上述平衡向正方向移动,则下列说法正确的是______。
A.达到新平衡后，溶液PH一定增大
B.再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
C.该反应平衡常数可以不改变
D.达新平衡后，CrO42-的消耗速率等于Cr2O72-的消耗速率
（5）含铬废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理。还原沉淀法是常用的一种方法：
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：_______________。
②最终生成的Cr（OH）3在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)
Cr3+(aq)+3OH—(aq)常温下，Cr(OH)3的Ksp＝1×10-32，当c(Cr3+)降至1×10-3·mol·L-1，溶液的pH应调至4时______（填“有”或“没有”）沉淀生成。
大庆市某中学化学实验小组在实验室鉴定某无色溶液。已知溶液中的溶质仅由NH4+、K+、Ag+、Ca2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干种组成。取该溶液进行如下实验：
（1）取适量溶液，加入过量盐酸，有气体生成，并得到无色溶液
（2）在（1）所得溶液中加入过量NH4HCO3溶液，有气体生成，同时产生白色沉淀甲；
（3）在（2）所得溶液中加入过量Ba（OH）2溶液并加热也有气体生成，同时产生白色沉淀乙
则下列离子在原溶液中一定存在的有
A. K+、CO32-、AlO2-
B. SO42-、AlO2-、K+、CO32-
C. CO32-、K+、Al3+、NH4+
D. MnO4-、K+、CO32-、NH4+
25℃时，在10mL浓度均为0.1mol·L-1的盐酸和醋酸混合溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，下列有关溶液中离子浓度关系正确的是
A. 未加NaOH溶液时，c（H+）>c（Cl-）=c（CH3COOH）
B. 加入10mLNaOH溶液时：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）
C. 加入NaOH溶液至PH=7时：c（Na+）=c（Cl-）
D. 加入20mLNaOH溶液时：c（Na+）=c（CH3COO-）+c（Cl-）
中石化于2012年将年产120万吨的乙烯工程落户大庆，乙烯是有机化工工业的重要原料，有很多重要用途。如：乙烯催化氧化成乙醛可设计成如下图所示的燃料电池，在制备乙醛的同时还可获得电能，其总反应化学方程式为：2CH2=CH2+O2→2CH3CHO。下列有关说法正确的是
A. 该电池电极a为正极，b为负极
B. 电子移动方向：电极a→磷酸溶液→电极b
C. 负极反应式为：CH2=CH2-2e-+H2O=CH3CHO+2H+
D. b电极有2.24LO2反应，溶液中有0.4molH+迁移到b电极上反应
