A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间两两皆能反应生成盐和水;C元素的最外层电子数比次外层电子数少4,D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。请回答下列问题:
(1)写出:B的元素符号________________,D的原子结构示意图_____________________,E的最高价含氧酸的化学式_______________________。
(2) E元素+1价含氧酸的电子式为:_________________。
(3)写出A、B两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式
__________________________________________________。
(4) D、E最高价氧化物对应水化物的酸性较弱为_________________。(用化学式表示)
X、Y、Z、W为四种短周期元素,其中Y元素原子核外最外层电子数是其电子层数的3倍,它们在周期表中的相对位置如下图所示:
X | Y |
|
| Z | W |
请回答下列问题:
(1)W位于周期表中第__________周期,第____族;
(2)X可形成双原子分子,其分子的电子式是_____;Y和氢元素形成的10电子微粒中常见+1价阳离子为_____(填化学式,下同);Z和氢元素形成的18电子微粒中常见的-1价阴离子为______;
(3)工业上将干燥的W单质通入熔融的Z单质中可制得化合物Z2W2,该物质可与水反应生成一种能使品红溶液褪色的气体,0.2mol该物质参加反应时转移0.3mol电子,其中只有一种元素化合价发生改变,写出Z2W2与水反应的化学方程式______________________。
(4)在一定条件下,由元素Y和Z组成的一种气态化合物可发生催化氧化反应,反应达平衡时有三种气态物质共存,已知每转移4mol电子放热190.0kJ,该反应的热化学方程式是_____________。
下图是某校实验小组设计的一套原电池装置,下列有关描述 不正确的是( )
A. 石墨的电极反应:
B. 此装置能将化学能转变为电能
C. 电子由电极经导线流向石墨电极
D. 电池总反应:
利用食盐水制取ClO2的工业流程如右图所示,
装置①中的反应:NaCl+3H2ONaClO3+3H2↑,
装置②中的反应: 2NaClO3+4HCl2ClO2+ Cl2↑+2NaCl+2H2O.
下列关于该流程说法不正确的是( )
A. 该流程中Cl2、NaCl都可以循环利用
B. 装置①中H2是阴极产物
C. 装置②发生的反应中,Cl2是氧化产物,NaCl是还原产物
D. 为了使H2完全转化为HCl,需要向装置③中补充Cl2
常温下,向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液,pH变化如下图所示,列有关叙述正确的是( )
A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡
B. ①到②水的电离程度逐渐减小
C. I-能在②点所示溶液中存在
D. ②点所示溶液中:c(Na+)=c(Cl-) + c(ClO-)
短周期中的A、B、C、D、E五种元素,原子序数依次增大,A和D,C和E分别同主族,A为短周期元素中原子半径最小的元素,且A与B的原子序数之和等于C的原子序数,C2-与D+的核外电子数相等.则下列说法正确的是( )
A. B与A只能组成BA3化合物 B. E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性
C. A、B、C三元素不可能形成离子化合物 D. 第三周期中D原子的原子半径最大