Question

常温下，向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol·L^－1的氢氧化钠溶液，pH变化如下图所示，列有关叙述正确的是（  ）

A. ①点所示溶液中只存在HClO的电离平衡

B. ①到②水的电离程度逐渐减小

C. I^－能在②点所示溶液中存在

D. ②点所示溶液中：c(Na⁺)＝c(Cl^－) + c(ClO^－)

Answer

D

【解析】A．①点时没有加入氢氧化钠，溶液中存在HClO和水的电离平衡，故A错误；B．①到②溶液c（H+）之间减小，酸对水的电离的抑制程度减小，则水的电离程度逐渐增大，故B错误；C．②点时溶液存在Cl0-，具有强氧化性，可氧化I-，故C错误；D．②点时溶液pH=7，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒得c（H+）+c（Na+）=c（Cl-）+c（Cl0-）+c（OH-），所以c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-），故D正确；故选D。

点睛：向饱和氯水中逐滴滴入0.1mol•L-1的氢氧化钠溶液，发生的反应为Cl2+H2O⇌HCl+HClO、HCl+NaOH═NaCl+H2O、HClO+NaOH═NaClO+H2O，注意理解溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据物料守恒得c（Cl-）=c（ClO-）+c（HClO），为易错点。