Question

短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A和D，C和E分别同主族，A为短周期元素中原子半径最小的元素，且A与B的原子序数之和等于C的原子序数，C^2－与D⁺的核外电子数相等．则下列说法正确的是（　　）

A. B与A只能组成BA₃化合物    B. E的氧化物对应水化物一定有强的氧化性

C. A、B、C三元素不可能形成离子化合物    D. 第三周期中D原子的原子半径最大

Answer

D

【解析】短周期中的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A为短周期元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，A和D同主族，C2-与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素．
A．N元素与H元素能组成NH3、N2H4等化合物，故A错误；B．E的氧化物对应水化物为硫酸、亚硫酸，浓硫酸具有强氧化性，但亚硫酸、稀硫酸没有强氧化性，故B错误；C．H、N、O三元素形成的硝酸铵属于离子化合物，故C错误；D．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，第三周期中，Na原子的原子半径最大，故D正确；故选D。

点睛：考查位置结构性质的关系及应用，推断元素是解题的关键，A原子半径最小及C2-与D+的核外电子数相等是推断突破口；A为短周期元素中原子半径最小的元素，则A为H元素，A和D同主族，C2-与D+的核外电子数相等，结合所带电荷可知，C为O元素、D为Na；C和E同主族，则E为S元素；A与B的原子序数之和等于C的原子序数，则B的原子序数=8-1=7，故B为N元素，据此解答。