满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

下列说法错误的有 ①化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化 ②放热反应不需...

下列说法错误的有

化学反应除了生成新物质外,还伴随着能量的变化

放热反应不需要加热就能发生

需要加热才能发生的反应都是吸热反应

化学反应放热还是吸热。决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小

热化学方程式应注明反应时的温度与压强,如没注明则表示常温常压时的反应

等量的氢气和氧气分别完全燃烧生成气态水和液态水,前者放出的热量多

⑦H2(g)I2(g) 2HI(g) ΔH=-QkJ·mol1表示常温常压下,在恒温密闭容器中当有1mol H21mol I2(g)反应生成2 mol HI时放出QkJ的热量

同温同压下,H2(g)Cl2(g)===2HCl(g)在光照条件下和点燃条件下的ΔH相同

A. 2    B. 3    C. 4    D. 5

 

B 【解析】 ①旧键断裂吸收能量,新键形成放出能量,化学反应有化学键的断裂和形成,都伴有能量变化,故①正确;②放热反应有的需加热,如木炭的燃烧是一个放热反应,但需要点燃,点燃的目的是使其达到着火点,故②错误;③铝热反应在高温下才能进行,但属于放热反应,故③错误;④放热反应是指反应物所具有的总能量高于生成的总能量,在反应中会有一部分能量转变为热能的形式释放,反之,就是吸热反应,故④正确;...
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考点分析:
考点1:化学反应与能量
考点2:化学反应与能量的变化
  
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对乙酰氨基酚,俗称扑热息痛(Paracetamol),具有很强的解热镇痛作用,工业上通过下列方法合成(图中B1和B2、C1和C2分别互为同分异构体,无机产物略去):

已知:,请按要求填空:

⑴写出A分子中官能团名称:_________;C1的结构简式为:________________

⑵写出由D生成扑热息痛的化学方程式:_______________________

⑶写出反应③和④的反应类型:③______________,④__________

⑷工业上设计反应①、②、③,而不是只通过反应②得到C1、C2,其目的是:______________________

⑸扑热息痛有很多同分异构体,符合下列要求的同分异构体有5种:(I)是对位二取代苯;(II)苯环上两个取代基一个含氮不含碳、另一个含碳不含氮;(III)两个氧原子与同一原子相连。其中2种的结构简式是,写出另3种同分异构体的结构简式____________________________________

 

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钛的化合物如TiO2Ti(NO3)4TiCl4Ti(BH4)2等均有着广泛用途。

1)写出Ti的基态原子的外围电子排布式____________

2TiCl4熔点是-25,沸点136.4,可溶于苯或CCl4,该晶体属于_____晶体;BH4B原子的杂化类型为____________

3)在 TiO2催化作用下,可将CN氧化成CNO,进而得到N2。与CNO互为等电子体的分子化学式为_________________

4Ti3+可以形成两种不同的配合物:[Ti(H2O)6]Cl3(紫色),[TiCl(H2O)5]Cl2•H2O(绿色),两者配位数_____(填相同不同),绿色晶体中配体是______

        

5TiO2难溶于水和稀酸,但能溶于浓硫酸,析出含有钛酰离子的晶体,钛酰离子常成为链状聚合形式的阳离子,其结构形式如图1,化学式为____________

6金属钛内部原子的堆积方式是面心立方堆积方式,如图2。若该晶胞的密度为g/cm3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶胞的边长为______________cm。

 

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低浓度SO2废气的处理是工业难题,工业上常利用废碱渣(主要成分Na2CO3)吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低,优势明显,其流程如下。

(1)为了使SO2尽可能吸收完全,在不改变吸收塔体积的条件下,可以采取的合

理措施_____________________________。(写出两条)

(2)中和器中发生的主要反应的离子方程式是_____________________

(3)下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。

①则初期反应(图中A点以前)的化学方程式是__________________

②通过电解法可分离图中B点NaHSO3与Na2SO3混合物,实现Na2SO3的循环利用,示意图如下:

简述分离NaHSO3与Na2SO3混合物的原理___________________

(4)下图是亚硫酸钠的溶解度曲线(温度在33℃前后对应不同物质),下列说法正确的是______

A.a点时溶液为不饱和溶液

B.b点时Na2SO3·7H2O和无水Na2SO3共存

C.制备无水Na2SO3,应该在95~100℃加热浓缩,冷却至室温结晶

(5)如果用含等物质的量溶质的下列各溶液分别吸收SO2,则理论吸收量最多的是__________

A.Na2SO3       B.Na2S      C.Ba(NO3)2        D.酸性KMnO4

 

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(1)已知在常温常压下:

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)      ΔH1=-1366kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)      ΔH2

③H2O(g)=H2O(l)      ΔH3=-44kJ·mol-1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l)       ΔH4=-932kJ·mol-1

则 CO的燃烧热 ΔH =_________

在图中画出,不同温度下(T1>T2),上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。_________

(3)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

①反应的平衡常数表达式K=__________;根据下图,升高温度,K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________

③X点与Y点的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X点的正反应速率v(X)与Z点的逆反应速率v(Z)的大小关系为v(X)________v(Z)(填“>”、“<”、“=”)。

④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ (填字母)。

a.v生成(CH3OH) = v生成(H2)                  b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变    d.CO、H2、CH3OH的浓度相等

⑤500℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是___________。(填字母)

a.c(H2)减少                  b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH 的百分含量增加         d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

 

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工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:

实验一:高温分解FeSO4,利用如图所示的实验装置进行实验。

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(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为_________色,写出该反应的化学方程式___________________

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实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体

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①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c-__________________________

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