满分5 > 高中化学试题【答案带解析】

(1)已知在常温常压下: ①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+...

(1)已知在常温常压下:

①CH3CH2OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(g)      ΔH1=-1366kJ·mol-1

②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)      ΔH2

③H2O(g)=H2O(l)      ΔH3=-44kJ·mol-1

④CH3CH2OH(l)+2O2(g)2CO(g)+3H2O(l)       ΔH4=-932kJ·mol-1

则 CO的燃烧热 ΔH =_________

在图中画出,不同温度下(T1>T2),上述反应④中O2的平衡转化率随压强变化的关系图(请在图上标注温度T1、T2)。_________

(3)一定条件下,在体积为3 L的密闭容器中反应CO(g) + 2H2(g)CH3OH(g)达到化学平衡状态。

①反应的平衡常数表达式K=__________;根据下图,升高温度,K值将___________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

②500℃时,从反应开始到达到化学平衡,以H2的浓度变化表示的化学反应速率是________

③X点与Y点的平均速率:v(X)_________v(Y);其中X点的正反应速率v(X)与Z点的逆反应速率v(Z)的大小关系为v(X)________v(Z)(填“>”、“<”、“=”)。

④300℃时能够说明该可逆反应达到化学平衡状态的标志是____________ (填字母)。

a.v生成(CH3OH) = v生成(H2)                  b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变    d.CO、H2、CH3OH的浓度相等

⑤500℃时,将容器的容积压缩到原来的1/2,在其他条件不变的情况下,对平衡体系产生的影响是___________。(填字母)

a.c(H2)减少                  b.正反应速率加快,逆反应速率减慢

c.CH3OH 的百分含量增加         d.重新平衡时c(H2)/ c(CH3OH)减小

 

-283kJ·mol-1减小0.05mol·L-1·min-1<>ccd 【解析】(1)根据盖斯定律可知反应②可以由①+③×3-④得到,即ΔH2=ΔH1+ΔH3×3-ΔH4=(-1366kJ·mol-1)+(-44kJ·mol-1)×3-(-932kJ·mol-1)=-566kJ·mol-1,则 则 CO的燃烧热 ΔH = ΔH2=-283kJ·mol-1 ; (2)反应④中O2的平衡...
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考点分析:
考点1:化学反应与能量
考点2:化学反应速率和化学平衡
考点3:化学反应速率
考点4:化学平衡状态及移动
  
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工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,为检验FeSO4高温分解的产物,并进行有关探究实验,回答下列问题:

实验一:高温分解FeSO4,利用如图所示的实验装置进行实验。

已知:①SO2熔点为-72℃,沸点为-10℃ ② SO3熔点为-16.8℃,沸点为44.8℃

(1)连接装置,检验气密性良好,放入药品,通入一段时间N2然后加热,通入N2的目的是_________________________

(2)隔绝空气加热至650℃,看到B中有白色沉淀,D试管中有无色液体,硬质玻璃管中的固体变为_________色,写出该反应的化学方程式___________________

(3)反应完毕后,停止加热冷却后,取硬质玻璃管中固体,加盐酸,反应的离子方程式是__________________,  将反应后所得溶液滴入D试管中,溶液变为浅绿色,该反应的离子方程式是 _______________

实验二 探究高温分解 FeSO4生成的气体

(4)用如图所示装置设计实验,验证高温分解FeSO4生成的气态物质

①按气流方向连接各仪器,用字母表示接口的连接顺序:c-__________________________

②试剂X的名称是 ___________________________

③充分反应后,利用装置III中圆底烧瓶内混合物测定已分解的FeSO4 的质量,向圆底烧瓶中逐渐滴入氯化钡溶液,直到沉淀完全;然后过滤混合物,在过滤器上将沉淀洗净后,烘干并冷却至室温,称重。若最终得到沉淀的质量为Wg ,则已分解的FeSO4的质量 ________________g。

 

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常温下,向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L NaOH溶液,溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下,下列说法正确的是

A. ac,对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

B. bd两点溶液的pH相同

C. e点所示溶液中,c(Na+)=2c(CH3COO-)2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

D. b→d的过程中,既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

 

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下列实验操作和现象结论及对应关系均正确的是

 

实验操作、现象

实验结论

A

FeCl3溶液分别滴入NaBrNaI溶液中,再分别滴加CCl4,振荡,静置后CCl4层均有颜色

氧化性:Fe3Br2I2

B

向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液,出现白色沉淀

该溶液中一定含有大量SO42-

C

常温下,向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末,过滤,向洗净的沉淀中加稀盐酸,有少量气泡产生

证明常温下

KspBaCO3)>KspBaSO4

D

除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后,用蒸馏水洗净,再放入CuSO4溶液中无现象

铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜

 

 

A. A    B. B    C. C    D. D

 

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短周期元素WXYZ的原子序数依次增大,W的单质是空气中体 积分数最大的气体,WY最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍,XYZ简单离子的电子层结构相同,Z最外层电子数等于最内层电子数。下列说法正确的是

A. 单质Z可用海水作原料获得

B. W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定

C. 原子半径由大到小的顺序:ZYXW

D. WXZX中的化学键类型相同

 

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NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关说法正确的是

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